1. Hòa tan hoàn toàn 11g hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) thu đựơc 8,96 lít H2 (ở đktc). Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu?

Để giải bài toán này, ta cần thực hiện các bước sau: Bước 1: Viết phương trình hóa học của phản ứng: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Bước 2: Xác định số mol của khí H2 đã sinh ra: Với điều kiện đktc, 1 mol khí H2 chiếm thể tích là 22.4 lít. n(H2) = V(H2)/Vđktc = 8.96/22.4 = 0.4 mol Bước 3: Xác định số mol của Al và Fe trong hỗn hợp ban đầu: MAl = 27g/mol, MFe = 56g/mol n(Al) = m(Al)/M(Al) = 11/27 ≈ 0.41 mol n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = (11-0.41)/56 ≈ 0.18 mol Bước 4: Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu: % Al = (m(Al)/(m(Al)+m(Fe))) *100% ≈ (0.41/(0.41+0.18)) *100% ≈ 69% % Fe = (m(Fe)/(m(Al)+m(Fe))) *100% ≈ (0.18/(0.41+0.18)) *100% ≈ 31% Vậy, phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là khoảng 69% cho Al và khoảng 31% cho Fe.