Tính thể tích các chất khí ở 25 độ và 1 bar a) 0,25 mol H2 b) 0,5 mol CO2

Để tính thể tích của chất khí ở điều kiện tiêu chuẩn (25 độ C và 1 bar), ta sử dụng công thức sau: V = nRT/P Trong đó: - V là thể tích chất khí (đơn vị: L) - n là số mol chất khí - R là hằng số khí lí tưởng (R = 0,0821 L.atm/mol.K) - T là nhiệt độ tuyệt đối (K) = 25 + 273 = 298 K - P là áp suất (bar) a) Đối với H2: n = 0,25 mol R = 0,0821 L.atm/mol.K T = 298 K P = 1 bar V(H2) = nRT/P V(H2) = 0,25 * 0,0821 * 298 / 1 ≈ 6,15 L b) Đối với CO2: n = 0,5 mol R = 0,0821 L.atm/mol.K T = 298 K P = 1 bar V(CO2) = nRT/P V(CO2) = 0,5 * 0,0821 * 298 / 1 ≈12,3 L Đáp án: a) Thể tích của H2 là khoảng: ~6.15 L. b) Thể tích của CO2 là khoảng: ~12.3 L.