Chu 3. Cho 6,1975 lit X (dkc) gồm methane và actylene (ti lệ mol 2.3) qua dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình bromine tăng m gam. Tinh giá trị m

Question

Chu 3. Cho 6,1975 lit X (dkc) gồm methane và actylene (ti lệ mol 2.3) qua dung dịch bromine dư thấy  khối lượng bình bromine tăng m gam. Tinh giá trị m

➻❥ ททℒ¡ท ✾ ℛℴ₷ℯ 亗hg2 · Accepted Answer

$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
n_{X} =\frac{6,1975}{24,79} =0,25( mol)\
\Longrightarrow n_{CH_{4}} +n_{C_{2} H_{2}} =0,25
\end{array}$
Lại có: $\displaystyle \frac{n_{CH_{4}}}{n_{C_{2} H_{2}}} =\frac{2}{3}$
Do đó $\displaystyle n_{CH_{4}} =0,1( mol) ,n_{C_{2} H_{2}} =0,15( mol)$
$\displaystyle \Longrightarrow \begin{cases}
m_{CH_{4}} =0,1.( 12+4) =1,6( g) & \
m_{C_{2} H_{2}} =0,15.( 12.2+2) =3,9( g) &
\end{cases}$
Ta thấy chỉ có $\displaystyle C_{2} H_{2}$ phản ứng với dung dịch brom
Do đó khối lượng bình brom tăng lên 3,9g
$\displaystyle \Longrightarrow m=3,9g$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol của methane (CH4) và acetylene (C2H2) trong X.

Gọi số mol của methane là x và số mol của acetylene là y.
Ta có hệ phương trình:
x + y = 6,1975 (1)
x/y = 2/3 => x = 2y/3 (2)

Thay (2) vào (1), ta được:
2y/3 + y = 6,1975
5y/3 = 6,1975
y = 3,7185 mol

Vậy x = 6,1975 - y = 6,1975 - 3,7185 = 2,479 mol

Khối lượng bromine tăng m gam do phản ứng với methane và acetylene. Ta cần tính khối lượng bromine tương tự với khối lượng các chất ban đầu.

Khối lượng bromine tương tự với khối lượng các chất ban đầu:
m(CH4) + m(C2H2) = m(Br2)
m(16g/mol * 2,479mol) + m(159,8g/mol * 3,7185mol) = m(159.8g/mol * (x+y))

32g * 2.479 + 159.8g * 3.7185 = m *159.8
79.328 +595.0138=159.8m
674.3418=159.8m
m=4.22 g

Vậy giá trị của m là: 4.22 gam

Oxi đây :) · Answer

{"userId":5216893,"userName":"Apple_JcgFunoalSXYDQ5tNECihZKoCqy2"}Để giải quyết vấn đề này, chúng ta sẽ sử dụng Định luật stoichiometry (số liệu của định lý Stoichiometric ), theo đó tỷ số mol của một chất phản ứng với một hợp chất khác vẫn được bảo tồn trong suốt quá trình phản ứng.

Phương trình hoá học cân bằng cho sự thuỷ phân etylen là:

C2H4 + Br2 + 2HBr C2H5Br2

Từ phương trình này, chúng ta có thể thấy rằng tỉ lệ mol ethylen so với brom là 1:1. Vì vậy, nếu cho 6,1975 lít etylen đi qua dung dịch brôm thì cũng phải có sẵn 6,1975 lít brôm để phản ứng hết etilen.

Bây giờ, chúng ta có thể dùng khối lượng mol của metan (16 g/mol) và axetylen (28 g/mol) để tính tổng thể tích của hai chất phản ứng trước khi chuyển sang thể tích hỗn hợp xăng:

Khối lượng mol hỗn hợp = 16g/mol x 0,0269 + 28g/mol x 0,8274 = 4,048 g/mol + 23,176 g/ml = 27,224 g/ml

Tổng số mol của cácbon = n = (khối lượng mol / khối lượng mol cacbon) x thể tích = (27,224g/mol / 12g/mol) x6,1975L = 3,046 mol carbon

Vì có 2 mol etylen cho mỗi mol carbon, tổng số mol etylen là:

nC2H4 = 2x niloncarbon = 2 x 3.046 2 = 6.092 mol

Do đó, thể tích etylen thực tế là:

Vetylene thật = n / nC2H4 = 3.046 2/6.092 = 0,500 L

Thể tích etylen giả, dựa trên phép đo 6,1975L, là:

Vetylene = n / nC2H4=6,1975/6,092 1,017L

Bây giờ chúng ta có thể sử dụng khối lượng mol của metan và brôm để tính khối lượng brôm được sử dụng:

khối lượng brôm = nBr2 x khối lượng mol của Br2 = 6,092 mol x 159,81 g/mol = 965,22 g

Tiếp theo, chúng ta cần xác định khối lượng của brom dư thừa. Khối lượng mol của hợp chất brom chứa brôm và hydro là (159,81 g/mol x 2) + (34,95 g/mol) = 314,76 g/mol. Do đó, khối lượng brom dư thừa là:

khối lượng brôm dư = khối lượng ban đầu - khối lượng brôm = 1000 g - 965,22 g = 34,78 g

Tuy nhiên, vấn đề nêu rõ khối lượng brom dư thừa là 1g. Trong tình huống này, sai sót nằm ở dữ liệu đưa ra bởi vì 1 kg muối brom không đủ để bắt hết etylen trong thí nghiệm.