Đăng ký học gia sư
Tất cả
Toán Học
Vật Lý
Hóa Học
Tiếng Anh
Ngữ Văn
Sinh Học
Địa Lý
GDCD
GDĐP
Tin Học
Công Nghệ
Nhạc Họa
KHTN
Sử & Địa
Khác
22/03/2024
Chu 3. Cho 6,1975 lit X (dkc) gồm methane và actylene (ti lệ mol 2.3) qua dung dịch bromine dư thấy khối lượng bình bromine tăng m gam. Tinh giá trị m
0
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
- Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
- Không copy câu trả lời của Timi
- Không sao chép trên mạng
- Không spam câu trả lời để nhận điểm
- Spam sẽ bị khóa tài khoản
22/03/2024
0 22/03/2024
$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
< span style="background-color:rgb(255,255,255);color:rgb(51,51,51);">n_{X} =\frac{6,1975}{24,79} =0,25( mol)
< span style="background-color:rgb(255,255,255);color:rgb(51,51,51);">\Longrightarrow n_{CH_{4}} +n_{C_{2} H_{2}} =0,25
< span style="background-color:rgb(255,255,255);color:rgb(51,51,51);">\end{array}$
Lại có:
Do đó
$\displaystyle \Longrightarrow \begin{cases}
< span style="background-color:rgb(255,255,255);color:rgb(51,51,51);">m_{CH_{4}} =0,1.( 12+4) =1,6( g) &
< span style="background-color:rgb(255,255,255);color:rgb(51,51,51);">m_{C_{2} H_{2}} =0,15.( 12.2+2) =3,9( g) &
< span style="background-color:rgb(255,255,255);color:rgb(51,51,51);">\end{cases}$
Ta thấy chỉ có
Do đó khối lượng bình brom tăng lên 3,9g
0 22/03/2024
Apple_JcgFunoalSXYDQ5tNECihZKoCqy2Để giải quyết vấn đề này, chúng ta sẽ sử dụng Định luật stoichiometry (số liệu của định lý Stoichiometric ), theo đó tỷ số mol của một chất phản ứng với một hợp chất khác vẫn được bảo tồn trong suốt quá trình phản ứng.
Phương trình hoá học cân bằng cho sự thuỷ phân etylen là:
C2H4 + Br2 + 2HBr C2H5Br2
Từ phương trình này, chúng ta có thể thấy rằng tỉ lệ mol ethylen so với brom là 1:1. Vì vậy, nếu cho 6,1975 lít etylen đi qua dung dịch brôm thì cũng phải có sẵn 6,1975 lít brôm để phản ứng hết etilen.
Bây giờ, chúng ta có thể dùng khối lượng mol của metan (16 g/mol) và axetylen (28 g/mol) để tính tổng thể tích của hai chất phản ứng trước khi chuyển sang thể tích hỗn hợp xăng:
Khối lượng mol hỗn hợp = 16g/mol x 0,0269 + 28g/mol x 0,8274 = 4,048 g/mol + 23,176 g/ml = 27,224 g/ml
Tổng số mol của cácbon = n = (khối lượng mol / khối lượng mol cacbon) x thể tích = (27,224g/mol / 12g/mol) x6,1975L = 3,046 mol carbon
Vì có 2 mol etylen cho mỗi mol carbon, tổng số mol etylen là:
nC2H4 = 2x niloncarbon = 2 x 3.046 2 = 6.092 mol
Do đó, thể tích etylen thực tế là:
Vetylene thật = n / nC2H4 = 3.046 2/6.092 = 0,500 L
Thể tích etylen giả, dựa trên phép đo 6,1975L, là:
Vetylene = n / nC2H4=6,1975/6,092 1,017L
Bây giờ chúng ta có thể sử dụng khối lượng mol của metan và brôm để tính khối lượng brôm được sử dụng:
khối lượng brôm = nBr2 x khối lượng mol của Br2 = 6,092 mol x 159,81 g/mol = 965,22 g
Tiếp theo, chúng ta cần xác định khối lượng của brom dư thừa. Khối lượng mol của hợp chất brom chứa brôm và hydro là (159,81 g/mol x 2) + (34,95 g/mol) = 314,76 g/mol. Do đó, khối lượng brom dư thừa là:
khối lượng brôm dư = khối lượng ban đầu - khối lượng brôm = 1000 g - 965,22 g = 34,78 g
Tuy nhiên, vấn đề nêu rõ khối lượng brom dư thừa là 1g. Trong tình huống này, sai sót nằm ở dữ liệu đưa ra bởi vì 1 kg muối brom không đủ để bắt hết etylen trong thí nghiệm.
0 Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
