giúp em vs ạ

a) Khi chuẩn độ bằng dung dịch $Na_2S_2O_3$, việc chuẩn độ chậm giúp đảm bảo tính chính xác của kết quả. Việc thêm dung dịch $Na_2S_2O_3$ từng giọt một giúp phản ứng diễn ra đều đặn và không gây hiện tượng quá trình phản ứng nhanh chóng, dẫn đến sai số trong kết quả. b) Để tính hàm lượng iodine trong mẫu muối i-ốt, ta sử dụng phương trình phản ứng sau: $ 5I^- + IO_3^- + 6H^+ \rightarrow 3I_2 + 3H_2O $ Theo phương trình trên, mỗi mol $IO_3^-$ tương ứng với 5 mol Iodide ($I^-$). Vì vậy, số mol $IO_3^-$ có trong mẫu muối i-ốt là: $ n(IO_3^-) = \frac{V_{Na_2S_2O_3} \times C_{Na_2S_2O_3}}{1000} $ Trong phản ứng, số mol Iodine (I$_2$) được tạo ra từ $IO^-$ là $\frac{1}{5}$ số mol $IO^-$. Do đó, số mol Iodine (I$_2$) có trong mẫu muối i-ốt là: $ n(I_2) = \frac{n(IO^-)}{5} $ Để tính hàm lượng iodine (mg/kg muối), ta sử dụng công thức: $ \text{Hàm lượng iodine} = \frac{n(I_2) \times M_{I}}{m_{\text{sample}}} \times 1000 $ Trong đó: - $M_I$ là khối lượng mol của iodine (126.9 g/mol) - $m_{\text{sample}}$ là khối lượng mẫu muối i-ốt đã sử dụng (30g) Thay các giá trị vào công thức ta có: $ \text{Hàm lượng iodine} = \frac{\left(\frac{\left(\frac{9.0}{1000}\right) \times 0.005}{5}\right) \times 126.9}{30} \times 1000 = ... mg/kg $