Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam methanol trong oxygen,thể tích khó co2 thu đucojw ở điều kiện chuẩn là

Question

lala đâyyy❤hg1 · Accepted Answer

$n_{CH_3OH}=\frac{6,4}{32}=0,2mol$

$2CH_3OH +3O_2 →2CO_2 +4H_2O$

0,2 0,2 mol

=> $V_{CO_2}=0,2.22,4=4,48l$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học của quá trình đốt cháy hoàn toàn methanol (CH3OH) trong oxi (O2):

2CH3OH + 3O2 → 2CO2 + 4H2O

Theo phương trình này, mỗi mol methanol cần 3 mol O2 để hoàn toàn đốt cháy và tạo ra 2 mol CO2. Ta có thể sử dụng thông số này để tính toán.

Bước 1: Tính số mol của methanol
Số mol = khối lượng / khối lượng phân tử
Số mol = 6,4 g / 32 g/mol (khối lượng phân tử của CH3OH)
Số mol = 0,2 mol

Bước 2: Tính số mol của oxi cần thiết
Theo phương trình hóa học, mỗi mol methanol cần 3 mol O2.
Số mol O2 = số mol CH3OH * 3
Số mol O2 = 0,2 * 3
Số mol O2 = 0,6 mol

Bước 3: Tính thể tích CO2 thu được
Theo điều kiện chuẩn (STP), một mole khí chiếm thể tích là 22.4 L.
Vậy thể tích CO2 thu được là:
Thể tích CO2 = số mol CO2 * thể tích molar tại STP
Thể tích CO2 = 0,4 *22.4 L 
Thể tích CO­­­­­­­­­­­­­_ _ _ _ _ _ _ _ _ ­_ ____________=8.96L

Vậy nên thể tích khí CO₂ thu được là 8.96 L.