43/ Tính thể tích khí butan ( C4H10) và khí oxi cần dùng ở đktc để điều chế 6( g) axit axetic.

Question

Disnney · Accepted Answer

{"userId":5234260,"userName":"MaoTran"}

$n_{CH_3COOH} = \dfrac{6}{60} = 0,1 (mol)$

Phản ứng xảy ra:

$2C_4H_{10} + 5O_2 \xrightarrow[]{t^0, ext{xúc tác}} 4CH_3COOH + 2H_2O$

Theo phản ứng:

$n_{C_4H_{10}} = \dfrac{1}{2} n_{CH_3COOH} = 0,05 (mol)$

$V_{C_4H_{10}} = 0,05 × 22,4 = 1,12 (l)$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học của phản ứng điều chế axit axetic từ butan và oxi:

C4H10 + O2 -> CO2 + H2O

Theo phương trình trên, ta thấy rằng một phân tử butan (C4H10) cần 7 phân tử oxi (O2) để hoàn toàn oxi hóa thành CO2 và H2O.

Bước 1: Tính số mol của butan cần dùng:
Số mol butan = khối lượng / khối lượng riêng
Khối lượng mol của butan = 6 g / 58 g/mol = 0.103 mol

Bước 2: Tính số mol của oxi cần dùng:
Theo phương trình, số mol oxi cần dùng sẽ là gấp đôi số mol butan.
Số mol oxi = 0.103 mol x 7 = 0.721 mol

Bước 3: Tính thể tích khí butan và khí oxi tại điều kiện tiêu chuẩn (đktc):
Thể tích khí (ở đktc) = số mol x thể tích molar tại đktc
Vbutan = 0.103 mol x 24 L/mol = 2.472 L
Voxi = 0.721 mol x 24 L/mol = 17.304 L

Vậy, để điều chế được 6g axit axetic, cần dùng thể tích khí butan là khoảng 2.472 L và thể tích khí oxi là khoảng 17.304 L tại điều kiện tiêu chuẩn.

Lynn · Answer

$\displaystyle n_{CH_{3} COOH} =\frac{6}{60} =0,1( mol)$
Phản ứng xảy ra: $\displaystyle 2C_{4} H_{10} +5O_{2}\xrightarrow{t^{0} ,xt} 4CH_{3} COOH+2H_{2} O$
Theo phản ứng:
$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
n_{C_{4} H_{10}} =\frac{1}{2} n_{CH_{3} COOH} =0,05( mol)\
V_{C_{4} H_{10}} =0,05.22,4=1,12( l)
\end{array}$