Khi cho Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thì xảy ra phản ứng hoá học như sau: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 Sau phản ứng thu được 0,02 mol MgSO4. Tính thể tích khí H2 thu được ở 25 oC, 1 bar.

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng quy luật bảo toàn nguyên tố và quy luật Avogadro. Bước 1: Tính số mol của H2 được sinh ra từ phản ứng. Theo phản ứng, ta biết rằng 1 mol Mg tác dụng với 1 mol H2SO4 sẽ tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 sinh ra từ phản ứng là 0,02 mol. Bước 2: Sử dụng công thức PV = nRT để tính thể tích khí H2. Với điều kiện: - Nhiệt độ (T) = 25 oC = 298 K - Áp suất (P) = 1 bar = 10^5 Pa - Số mol (n) = 0,02 mol - Đơn vị khí lý tưởng R = 8.314 J/(mol·K) Thay các giá trị vào công thức PV = nRT: V = (nRT)/P = (0,02 mol * 8.314 J/(mol·K) *298 K)/(10^5 Pa) ≈ (4.96*10^-3 m^3) ≈ 4.96 L Vậy thể tích khí H2 thu được là khoảng 4.96 L. Kết luận: Thể tích khí H2 thu được sau phản ứng là khoảng 4.96 L khi áp suất là 1 bar và nhiệt độ là 25 oC.