Phương trình nhiệt hoá học:

$3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) Δ_rH^o_{298}= - 91,80 kJ$

Lượng nhiệt toả ra khi dùng $9$ g $H_2$ (g) để tạo thành $NH_3$ (g) là

Question

Phương trình nhiệt hoá học:

$3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) Δ_rH^o_{298}= - 91,80 kJ$

Lượng nhiệt toả ra khi dùng $9$ g $H_2$ (g) để tạo thành $NH_3$ (g) là

Gia Bao · Accepted Answer

Ta có:

$n_{H_2}=\dfrac{9}{2}=4,5$ mol

$-$ Theo đề bài:

Cứ $3$ mol $H_2(g)$ phản ứng thì lượng nhiệt toả ra là $91,8 kJ$

Vậy khi có $9$ gam $H_2$ phản ứng thì lượng nhiệt toả ra là $\dfrac{4,5.91,8}{3}=137,7 kJ$

Timi · Answer

Để tính lượng nhiệt toả ra khi dùng $9$ g $H_2$ (g) để tạo thành $NH_3$ (g), ta sử dụng phương trình sau:

$3H2 (g) + N2 (g) → 2NH3 (g) Δ_rH^o_{298}= - 91,80 kJ$

Theo phương trình này, mỗi mol $N_2$ cần 3 mol $H_2$ để tạo ra 2 mol $NH_3$. Vậy nếu có $x$ mol $H_2$, ta sẽ có $\frac{x}{3}$ mol $N_2$ và $\frac{2x}{3}$ mol $NH_3$.

Khối lượng của 1 mol $H_2 = 2 g$, vậy khối lượng của x mol H₂ là: 
$m(H₂) = 2x$

Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$m(H₂) = m(NH₃)$
Vậy:
$m(NH₃) = 9 g$

Từ đó suy ra:
$9 = \frac{2x}{3}$
$x = \frac{27}{2}$
$x = 4.5$

Vậy lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H₂ để tạo thành NH₃ là -91.8 kJ/mol * 4.5 mol = -413.1 kJ.

Vậy lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g H₂ để tạo thành NH₃ là -413.1 kJ.

khanh-lytran20hg1 · Answer

$n_{H_2} = 9 : 2 = 4,5 (mol)$

Lượng nhiệt toả ra khi dùng 9 g $H_2$ (g) để tạo thành $NH_3$ (g) là

$\frac{4,5}{3}.(−91,80) = - 137,7 kJ$

Th Minh Hang · Answer

$$ n_{H_2}=\dfrac{9}{2}=4,5mol $$

Theo đề bài: phản ứng của $$ 3 mol H_2 $$ thể khí với $$ 1 mol N_2 $$ thể khí tạo $$ 2 mol NH_3 $$ thể khí giải phóng $$ 91,8 kJ $$ nhiệt.

Vậy phản ứng của $$ 4,5mol H_2 $$ ở thể khí tạo thành $$ NH_3 $$ ở thể khí giải phóng:

$$ 4,5 . \dfrac{91,8}{3}=137,7kJ $$ nhiệt