giúp em với ạ

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học của quá trình điều chế acetone từ cumene: C6H5CH(CH3)2 + 3O2 → C6H5COCH3 + 3H2O Theo phương trình trên, mỗi mol cumene (C6H5CH(CH3)2) tác dụng với 3 mol O2 để tạo ra 1 mol acetone (C6H5COCH3). Ta cũng biết rằng hiệu suất quá trình điều chế là 80%. Bước tiếp theo, ta cần tính lượng mol cumene cần dùng để thu được 87 gam acetone. Đầu tiên, ta cần chuyển đổi khối lượng acetone thành mol bằng cách sử dụng khối lượng phân tử của acetone. Khối lượng phân tử của acetone (C6H5COCH3): = (12*7) + (1*6) + (16*2) + 12 + 3 = 88 g/mol Số mol acetone = Khối lượng / Khối lượng phân tử = 87 g / 88 g/mol ≈ 0.988 mol Do hiệu suất quá trình điều chế là 80%, nên số mol thực tế cần sử dụng: Số mol thực tế = Số mol / Hiệu suất ≈ 0.988 mol / 0.80 ≈ 1.235 mol Cuối cùng, ta tính lượng cumene cần dùng: Lượng cumene = Số mol * Khối lượng phân tử cumene ≈ 1.235 * ((12*9) + (1*12) + (16*2)) ≈ 1.235 * (108 + 12 +32) ≈ 1.235 *152 ≈187.42 gam Vậy nên câu trả lời đúng là B.180 gam