sos............... Câu 4. Cho các giá trị năng lượng liên kết của một số liên kết:,Liên kết,C - H,$C=C$,O - H,$C=O$,$O=O$
Es(kJ/mol),414,611,464,736,498,Biến thiên chunn củ chhẩn tng $C_2H_4(g)+3O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+2H_2O(g)$ là,$B.~1361~kJ.$ $C.~365~kJ.$ $D.~-1361~kJ.$,$A.~-1039~kJ.$

Question

sos............... Câu 4. Cho các giá trị năng lượng liên kết của một số liên kết:,Liên kết,C - H,$C=C$,O - H,$C=O$,$O=O$
Es(kJ/mol),414,611,464,736,498,Biến thiên chunn củ chhẩn tng  $C_2H_4(g)+3O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+2H_2O(g)$ là,$B.~1361~kJ.$ $C.~365~kJ.$ $D.~-1361~kJ.$,$A.~-1039~kJ.$

My My(❤️ ω ❤️) · Accepted Answer

{"userId":5235060,"userName":"Sadess"}

$\rm 4.$

Chọn A

Giải thích:

Biến thiên enthalpy:

$\rm\Delta_rH^°_{298}=E_{b\ (C=C)}+4E_{b\ (C-H)}+3E_{b\ (O=O)}-4E_{b\ (C=O)}-4E_{b\ (H-O)}$

$\rm =611+4×414+3×498-4×736-4×464$

$\rm =-1039\ (kJ)$$

Timi · Answer

Để tính biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng, ta sử dụng định lý hess:
Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng = Σ(ΔHf° sản phẩm) - Σ(ΔHf° chất ban đầu)

Trước tiên, ta cần tìm các giá trị ΔHf° (enthalpy chuẩn của sự hình thành) cho các chất tham gia và sản phẩm trong phản ứng.

Theo bảng giá trị năng lượng liên kết đã cho:
- Liên kết C-H: 414 kJ/mol
- Liên kết C=C: 611 kJ/mol
- Liên kết O-H: 464 kJ/mol
- Liên kết C=O: 736 kJ/mol
- Liên kết O=O: 498 kJ/mol

Giá trị ΔHf° (enthalpy chuẩn của sự hình thành) cho mỗi chất:
ΔHf°(C2H4) = (2 x Δ(C=C)) + (4 x Δ(C-H)) = (2 x 611) + (4 x 414) = 1222 + 1656 = 2878 kJ/mol
ΔHf°(O2) = 0 (vì O2 là nguyên tố trong điều kiện chuẩn)
ΔHf°(CO2) = (2 x Δ(C=O)) + (4 x Δ(O=O)) = (2 x 736) + (4 x 498) =1472 +1992 =3464kJ/mol
ΔHf°(H2O)= (2xΔ(O-H))+(1xΔ(H-H))=(2x464)+(1x436)=928+436=1364kJ/mol

Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng:
ΔHrxn° = [Σ(ΔHf° sản phẩm)] - [Σ(ΔHf° chất ban đầu)]
       = [2*3464+1364] - [2878+3*0]
       = [6936+1364] - [2878]
       =8300-2878
       =5422kJ

Vậy, biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng $C_2H_4(g)+3O_2(g)\rightarrow2CO_2(g)+2H_2O(g)$ là A. $~-1039~kJ.$

Lanh_zip :)) · Answer

$\Delta{r}H_{298}^o=E_{b(C_2H_4)}+3E_{O_2}-2E_{b(CO_2)}=2E_{b(H_2O)}$
=$4E_{b(C-H)}+E_{b(C=C)}+3.E_{b(O=O)}-2.2.E_{b(C=O)}-2.2E_{b(O-H)}$
=4.414+611+3.498-2.2.736-2.2.464

=-1039(kJ/mol)
=>A