giúp em với ạ Câu 1,Cho 50 gam dung dịch acetaldehyde tác dụng với,lượng dư dung dịch $AgNO_3$ trong $NH_3,$ thu được 21,6,gam Ag. Tính nồng độ phần trăm của acetaldehyde,trong dung dịch đã sử dụng.

Question

senz · Accepted Answer

$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
CH_{3} CHO+2[ Ag( NH_{3})_{2}] OH\xrightarrow{t^{o}} CH_{3} COONH_{4} +2Ag+3NH_{3} +H_{2} O\
n_{Ag} =\frac{21,6}{108} =0,2mol\
ightarrow n_{CH_{3} CHO} =\frac{1}{2} n_{Ag} =\frac{1}{2} .0,2=0,1mol\
ightarrow C\%_{CH_{3} CHO} =\frac{0,1.44}{50} .100\%=8,8\%
\end{array}$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình hóa học của phản ứng để tính lượng acetaldehyde trong dung dịch.

Phương trình phản ứng:
$2AgNO_3 + CH_3CHO + 3NH_3 \rightarrow 2Ag + CH_3COONH_4 + 3H_2O$

Theo phương trình trên, ta thấy rằng mỗi mol acetaldehyde (CH3CHO) tác dụng với 2 mol $AgNO_3$ và cho ra 2 mol Ag.

Bước 1: Tính số mol Ag đã thu được từ phản ứng
Số mol Ag = Khối lượng Ag / Khối lượng mol của Ag
Số mol Ag = 21,6 gam / 107,87 g/mol ≈ 0,2 mol

Bước 2: Tính số mol $AgNO_3$ đã tác dụng
Do theo phản ứng mỗi mol acetaldehyde tác dụng với 2 mol $AgNO_3$, nên số mol $AgNO_3$ = Số mol Ag / 2 = 0,1 mol

Bước 3: Tính số mol acetaldehyde đã tác dụng
Ta thấy rằng mỗi mol acetaldehyde tác dụng với số mol $AgNO_3$ như sau:
Mol acetaldehyde = Số mol $AgNO_3$
Mol acetaldehyde = 0,1 mol

Bước 4: Tính khối lượng acetaldehyde trong dung dịch
Khối lượng acetaldehyde = Số mol x Khối lượng Mol của CH₃CHO
Khối lượng acetaldehyde = 0,1 x (12 + (4x1) + (16+1)) g ≈5,8g

Bước cuối cùng là tính nồng độ phần trăm của acetaldehyde trong dung dịch:
Nồng độ % = (Khối lượng CH₃CHO / Khối lượng dung dịch) x100%
Nồng độ % = (5,8g /50g) x100% ≈11,6%

Vậy nồng độ phần trăm của acetaldehyde trong dung dịch đã sử dụng là khoảng 11,6%.