Tính thể tích không khí ( m3 ) ở điều kiện tiêu chuẩn cần thiết để đốt cháy 12 tấn than giả thiết có chứa 75% C và còn lại là tạp chất không cháy

Question

Tính thể tích không khí ( m3 ) ở điều kiện tiêu chuẩn cần thiết để đốt  cháy 12 tấn than giả thiết có chứa 75% C và còn lại là tạp chất không cháy

nóc · Accepted Answer

12 tấn than có $\displaystyle 12.75\%=9$ tần C

$\displaystyle C+O_{2} ightarrow CO_{2}$

12 tấn C đốt hết cần 32 tấn $\displaystyle O_{2}$

→ 9 tấn C cần 24 tấn $\displaystyle O_{2}$

$\displaystyle \begin{array}{{>{\displaystyle}l}}
m_{O_{2}} =24\ tấn=24000kg=24000000g\
ightarrow n_{O_{2}} =\frac{m_{O_{2}}}{32} =750000mol\
ightarrow V_{O_{2}} =750000.22,4=16800000l=16800m^{3}
\end{array}$

Timi · Answer

Theo phương trình hóa học khi đốt cháy than: C + O2 -> CO2

Ta biết rằng 1 mol C cần 1 mol O2 để hoàn toàn đốt cháy. Vậy số mol O2 cần dùng sẽ bằng số mol C trong than.

Đầu tiên, ta tính số mol C trong 12 tấn than:
- Khối lượng mol của C = Khối lượng than * Phần trăm C / Khối lượng mol của C
= 12000 kg * 75% / 12 g/mol = 7500 kmol

Sau đó, ta tính thể tích không khí cần thiết để đốt cháy:
- Thể tích không khí (đktc) = Số mol O2 * Thể tích một mol ở điều kiện tiêu chuẩn
= 7500 kmol * 22.4 m3/kmol = 168000 m3

Vậy, để đốt cháy hoàn toàn 12 tấn than có chứa 75% C, cần thiết khoảng 168000 m3 không khí (ở điều kiện tiêu chuẩn).

Vũ Doanh An · Answer

{"userId":5179783,"userName":"nhin em anh boi roi"}

168000$$m^3$$