Cho phản ứng KMnO4 + SO2+H2O, và MNSO4 + K2SO4. Cho 5,61 khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn tác dụng với dung dịch KMnO4 2M . Tính thể tích dung dịch KMnO4 cần cho phản ứng trên

Question

Bùi Minh Anh · Accepted Answer

$n_{SO2} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25mol$

Ta có:

$Mn^{+ 7} + 5e\rightarrow Mn^{+ 2}$

$S^{+ 4}\rightarrow S^{+ 6} + 2e$

Áp dụng định luật bảo toàn mol e ta có

0,25.2 = 5$n_{KMnO4}$

Nên $n_{KMnO4}$ = 0,1 mol

$V_{KMnO4}$ = 0,1 : 2 = 0,05 lít

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương pháp cân bằng electron để xác định lượng KMnO4 cần thiết cho phản ứng.

Phản ứng được viết như sau:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 5SO4^2- + 2Mn^2+ + 4H+ + K2SO4

Ta thấy rằng mỗi phân tử SO2 tác dụng với 1 phân tử KMnO4. Vì vậy, số mol KMnO4 cần thiết sẽ bằng số mol SO2.

Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi số mol SO2 thành thể tích dung dịch KMnO4 theo công thức: 
V = n / C
Trong đó:
V là thể tích dung dịch KMnO4 cần thiết (đơn vị: L)
n là số mol SO2 (đã cho)
C là nồng độ của dung dịch KMnO4 (đã cho)

Số mol SO2 = khối lượng / khối lượng riêng
= 5.61 g / 64 g/mol
= 0.08765625 mol

Thay vào công thức ta có:
V = 0.08765625 mol / 2 M
V = 0.043828125 L

Vậy thể tích dung dịch KMnO4 cần cho phản ứng trên là khoảng 43.8 mL.

Th Minh Hang · Answer

$$ n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25(mol) $$

$$ \mathop{S}\limits^{+4} o \mathop{S}\limits^{+6} +2e $$

$$ \mathop{Mn}\limits^{+7}+5e o \mathop{Mn}\limits^{+2} $$

Bảo toàn $$ e: $$ $$ 2n_{SO_2}=5n_{KMnO_4} $$

$$ ⇒n_{KMnO_4}=0,25. \dfrac{2}{5}=0,1(mol) $$

$$ ⇒V_{dd}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,1}{2}=0,05(l) $$