Câu 8. Muối epsom (MgSO4.nH2O) có nhiều lợi ích cho sức khỏe, thường được dùng để pha chế thuốc nhuận tràng, chất làm vườn như một loại phân bón cho cây, hay dung dịch khử khuẩn. Khi làm lạnh 110 gam d...

Câu 8:

$m_{MgSO_4} = 110.27,27\% = 30$ gam

Gọi: $n_{MgSO_4.nH_2O} \text{(tách ra)} = x$ (mol)

$C\%_{MgSO_4} \text{(sau làm lạnh)} = \dfrac{30 – 120x}{110 – 12,3} = 24,56\%$

$\to x = 0,05$

$\to 120 + 18n = \dfrac{12,3}{0,05} \to n = 7$

$m_{MgSO_4} = 1857,6.\dfrac{54,8}{100 + 54,8} = 657,6(g)$

$n_{MgSO_4.7H_2O} \text{(tách ra)} = y(mol)$

$\to C\%_{MgSO_4} \text{ (ở $20^oC$)} =\dfrac{ 657,6 – 120y}{1857,6 – 246y} = \dfrac{35,1}{100 + 35,1}$

$ \to y = 3,12$

$m_{MgSO_4.7H_2O} \text{(tách ra)} = 246y = 767,52$ gam

Câu 9:

1)

a)

Gọi công thức của oxit sắt là $Fe_xO_y$

$Fe_xO_y+yH_2\xrightarrow{t^o}xFe+yH_2O$

Theo phương trình ta có

$m_{Fe_xO_y}-m_{Fe}=m_{O}$

$⇒m_{O}=34,8-25,2=9,6(g)$

$⇒n_{O}=\dfrac{9,6}{16}=0,6(mol)$

Theo phương trình

$n_{H_2}=n_{O}=0,6(mol)$

$⇒ V_{H_2}=0,6.22,4=13,44(l)$

b)

Theo phương trình

$n_{Fe_xO_y}=\dfrac{1}{y}n_{H_2}=\dfrac{0,6}{y}(mol)$

$⇒ M_{Fe_xO_y}=\dfrac{34,8}{\dfrac{0,6}{y}}=58y$

$⇒ 56x+16y=58y$

$⇒ \dfrac{x}{y}=\dfrac{3}{4}$

$⇒ $ Công thức hóa học của oxit sắt là $Fe_3O_4$

c)

Theo phương trình

$n_{H_2O}=n_{H_2}=0,6(mol)$

$⇒ m_{H_2O}+0,6.18=10,8(g)$

Do $D_{H_2O}=1 (g/ml)$

$⇒ V_{H_2O}=10,8(ml)$

2)

a)

$n_{H_2SO_4$ $0,1M}=0,5.0,1=0,05(mol)$

$⇒ m_{H_2SO_4}=0,05.98=4,9(gam)$

Gọi khối lượng dung dịch $H_2SO_4 98\%$ cần lấy là $x$ 

$⇒ \dfrac{4,9}{x}.100\%=98\%$

$⇒ \dfrac{4,9}{x}=0,98$

$⇒ x= 5 $

$⇒ V_{dd H_2SO_4}=\dfrac{m}{D} =\dfrac{5}{1,83}=2,73(ml)$

Cách pha chế:

Cho 100ml nước vào cốc có dung tích 700ml. Đổ từ từ $2,73ml$ dung dịch $H_2SO_4 98\%$ dùng đũa thủy tinh khuấy đều rồi cho thêm nước vào cốc trên cho đến khi đạt $500ml$ thì dừng lại. Dùng đũa thủy tinh khuấy đều thu được $500ml$ dung dịch $H_2SO_4$ $1M$

b)

Bước 1:Tính khối lượng chất tan $CuSO_4$ trong $35,8$ gam dd $CuSO_4$ bão hòa ở $100^oC$

- Ở $100^oC$, độ tan của $CuSO_4$ là $75,4$ gam

Tức trong $175,4$ gam dung dịch bão hòa có $75,4$ gam $CuSO_4$ và $100$ gam $H_2O$

$⟹$                $35,8$ gam    $⟶$                         $15,4$ gam $CuSO_4$

Gọi $x$ là số mol $CuSO_4.5H_2O$ kết tinh

Bước 2:

Tính khối lượng tinh thể $CuSO_4.5H_2O$

- Ở $20^oC$, độ tan của $CuSO_4$ là $20,26$ gam

- Tức trong $120,26$ gam dung dịch bão hòa có $20,26$ gam $CuSO_4$ và $100$ gam $H_2O$

Theo đề: $(35,8 - 17,86 - 250x)$ gam   $⟶$   $ (15,4 - 160x)$ gam

$⟹ 120,26.(15,4 - 160x) = 20,26.(35,8 - 17,86 - 250x)$

$⟹ x = 0,105$

$⟹ m_{CuSO_4.5H_2O}= 0,105.250 = 26,25$ gam.