Cho các phân tử và ion sau: HI, CH3COO-, H2PO4-, PO3-, NH3, S2-, HPO2-. Hãy cho biết phân tử, ion nào là acid, base, lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry. Giải thích.

Question

hoclagioi · Accepted Answer

Dựa trên thuyết Bronsted - Lowry, ta có thể phân loại các phân tử và ion sau thành axit, bazơ và lưỡng tính:

Axit:

HI: Phân tử HI có thể phân li trong nước tạo ra H+ (proton) và I-. Do đó, HI là axit.
H2PO4-: Ion H2PO4- có thể nhường một proton (H+) cho nước, tạo thành H3PO4- và H+. Do đó, H2PO4- là axit.
HPO2-: Ion HPO2- có thể nhường một proton (H+) cho nước, tạo thành PO43- và H+. Do đó, HPO2- là axit.

Bazơ:

CH3COO-: Ion CH3COO- có thể nhận một proton (H+) từ nước, tạo thành CH3COOH và OH-. Do đó, CH3COO- là bazơ.
PO3-: Ion PO3- có thể nhận một proton (H+) từ nước, tạo thành HPO42- và OH-. Do đó, PO3- là bazơ.

Timi · Answer

Theo thuyết Bronsted - Lowry, acid là chất nhận hoặc hiện proton (H+), trong khi base là chất nhường hoặc nhận proton. Dựa vào định nghĩa này, ta có thể xác định các phân tử và ion sau:

1. HI: Acid, vì nó có khả năng nhường proton (H+).
2. CH3COO-: Base, vì nó có khả năng nhận proton (H+).
3. H2PO4-: Lưỡng tính, vì nó có thể nhường hoặc nhận proton.
4. PO3-: Base, vì nó có khả năng nhận proton (H+).
5. NH3: Base, vì nó có khả năng nhận proton (H+).
6. S2-: Base, vì nó có khả năng nhận proton (H+).
7. HPO2-: Acid, vì nó có khả năng nhường proton (H+).

Vậy là:
- Acid: HI, HPO2-
- Base: CH3COO-, PO3-, NH3, S2-
- Lưỡng tính: H2PO4-

Hy vọng rằng giải thích trên sẽ giúp bạn hiểu rõ hơn về cách xác định acid, base và lưỡng tính theo thuyết Bronsted - Lowry.

J&#x27;Hanry · Answer

{"userId":5266397,"userName":"DinhPham"}