Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1 M vào 100 g dung dịch kiềm M(OH)n có nồng độ 1,71%. Để M(OH)n phản ứng hết thì cần dùng 20 mL dung dịch HCl. Xác định kim loại trong hydroxide biết rằng hoá trị của kim loại c...

Để xác định kim loại trong hydroxide M(OH)n, trước tiên chúng ta cần tính số mol của hydroxide có trong dung dịch. 1. **Tính khối lượng của M(OH)n trong dung dịch:** - Khối lượng dung dịch kiềm là 100 g. - Nồng độ phần trăm của M(OH)n là 1,71%, do đó: \[ \text{Khối lượng M(OH)n} = 100 \, \text{g} \times \frac{1,71}{100} = 1,71 \, \text{g} \] 2. **Tính số mol của M(OH)n:** - Gọi M là khối lượng mol của kim loại M. - Công thức của M(OH)n là \( M(OH)n \), do đó khối lượng mol của M(OH)n là: \[ M + n \times 17 \, \text{g/mol} \quad (\text{vì OH có khối lượng mol là 17 g/mol}) \] - Số mol của M(OH)n là: \[ n_{M(OH)n} = \frac{1,71 \, \text{g}}{M + n \times 17} \] 3. **Tính số mol HCl đã dùng:** - Dung dịch HCl có nồng độ 1 M, và thể tích là 20 mL, do đó số mol HCl là: \[ n_{HCl} = 1 \, \text{mol/L} \times 0,020 \, \text{L} = 0,020 \, \text{mol} \] 4. **Phản ứng giữa HCl và M(OH)n:** - Phản ứng giữa HCl và M(OH)n có thể được viết như sau: \[ M(OH)n + n \, HCl \rightarrow MCl_n + n \, H_2O \] - Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 1 mol M(OH)n phản ứng với n mol HCl. Do đó: \[ n_{M(OH)n} = \frac{n_{HCl}}{n} \] 5. **Kết hợp các phương trình:** - Từ bước 2 và 4, ta có: \[ \frac{1,71}{M + n \times 17} = \frac{0,020}{n} \] - Giải phương trình này: \[ 1,71n = 0,020(M + n \times 17) \] \[ 1,71n = 0,020M + 0,34n \] \[ 1,71n - 0,34n = 0,020M \] \[ 1,37n = 0,020M \] \[ M = \frac{1,37n}{0,020} = 68,5n \] 6. **Xác định kim loại M:** - Kim loại có thể có hóa trị I, II hoặc III. Ta sẽ thử với các giá trị n = 1, 2, 3: - Nếu n = 1: \( M = 68,5 \, \text{g/mol} \) (kim loại gần nhất là Cu) - Nếu n = 2: \( M = 137 \, \text{g/mol} \) (kim loại gần nhất là Ba) - Nếu n = 3: \( M = 205,5 \, \text{g/mol} \) (kim loại gần nhất là Bi) Vậy kim loại trong hydroxide M(OH)n có thể là Cu (n=1), Ba (n=2) hoặc Bi (n=3).