Cho 0,1 mol hỗn hợp C2H4 và C2H2 có tỉ lệ 2:3 thì làm mất màu bao nhiêu gam br2 trong dung dịch và tạo bao nhiêu gam kết tủa với AgNO3/NH3

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định số mol của từng hợp chất trong hỗn hợp C2H4 và C2H2. 1. **Tính số mol của từng hợp chất:** - Tổng số mol hỗn hợp: 0,1 mol - Tỉ lệ C2H4:C2H2 = 2:3. Tổng tỉ lệ là 2 + 3 = 5. - Số mol C2H4 = (2/5) * 0,1 mol = 0,04 mol. - Số mol C2H2 = (3/5) * 0,1 mol = 0,06 mol. 2. **Phản ứng với Br2:** - C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (C2H4 phản ứng với Br2) - C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (C2H2 phản ứng với Br2) - Số mol Br2 cần cho C2H4: 0,04 mol C2H4 cần 0,04 mol Br2. - Số mol Br2 cần cho C2H2: 0,06 mol C2H2 cần 0,06 * 2 = 0,12 mol Br2. - Tổng số mol Br2 cần thiết: 0,04 + 0,12 = 0,16 mol Br2. - Khối lượng Br2 cần thiết: - Khối lượng Br2 = số mol * khối lượng mol của Br2 = 0,16 mol * 160 g/mol = 25,6 g. 3. **Phản ứng với AgNO3/NH3:** - C2H2 + 2AgNO3 → C2H2(Ag)2 + 2NO3 (C2H2 tạo kết tủa với AgNO3) - C2H4 không phản ứng với AgNO3. - Số mol AgNO3 cần cho C2H2: 0,06 mol C2H2 cần 2 * 0,06 = 0,12 mol AgNO3. - Khối lượng AgNO3 cần thiết: - Khối lượng AgNO3 = số mol * khối lượng mol của AgNO3 = 0,12 mol * 170 g/mol = 20,4 g. 4. **Kết tủa Ag:** - Số mol Ag tạo ra từ C2H2: 0,06 mol C2H2 tạo ra 0,12 mol Ag. - Khối lượng Ag = số mol * khối lượng mol của Ag = 0,12 mol * 108 g/mol = 12,96 g. **Kết luận:** - Khối lượng Br2 cần thiết để làm mất màu là 25,6 g. - Khối lượng kết tủa Ag tạo ra là 12,96 g.