Khi thêm 1g MgSO₄ khan vào 100g dung dịch MgSO₄ bão hòa ở 20°C đã làm cho 1,58g MgSO₄ khan kết tinh trở lại ở dạng tinh thể ngậm nước. Xác định công thức của tinh thể MgSO₄ ngậm nước. Biết độ tan của M...

Để xác định công thức của tinh thể MgSO₄ ngậm nước, ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính lượng MgSO₄ có trong dung dịch bão hòa**: Độ tan của MgSO₄ ở 20°C là 35,1g trong 100g nước. Do đó, trong 100g dung dịch bão hòa, lượng MgSO₄ có thể hòa tan là 35,1g. 2. **Tính tổng lượng MgSO₄ sau khi thêm 1g MgSO₄ khan**: Tổng lượng MgSO₄ sau khi thêm 1g vào dung dịch bão hòa là: \[ 35,1g + 1g = 36,1g \] 3. **Tính lượng MgSO₄ còn lại trong dung dịch sau khi kết tinh**: Sau khi kết tinh, 1,58g MgSO₄ khan đã kết tinh lại. Vậy lượng MgSO₄ còn lại trong dung dịch là: \[ 36,1g - 1,58g = 34,52g \] 4. **Tính lượng nước trong dung dịch**: Tổng khối lượng dung dịch là 100g (dung dịch bão hòa) + 1g (MgSO₄ khan thêm) = 101g. Lượng nước trong dung dịch là: \[ 101g - 34,52g = 66,48g \] 5. **Tính nồng độ mol của MgSO₄**: Khối lượng mol của MgSO₄ là 120,37 g/mol. Số mol của MgSO₄ còn lại trong dung dịch là: \[ n = \frac{34,52g}{120,37g/mol} \approx 0,287 mol \] 6. **Tính nồng độ mol của nước**: Khối lượng mol của nước là 18 g/mol. Số mol của nước là: \[ n_{H_2O} = \frac{66,48g}{18g/mol} \approx 3,691 mol \] 7. **Tính tỉ lệ mol giữa MgSO₄ và nước**: Tỉ lệ mol giữa MgSO₄ và nước là: \[ \frac{n_{H_2O}}{n_{MgSO_4}} = \frac{3,691}{0,287} \approx 12,86 \] Làm tròn, ta có khoảng 13 mol nước cho mỗi mol MgSO₄. 8. **Kết luận**: Công thức của tinh thể MgSO₄ ngậm nước là MgSO₄·13H₂O. **Đáp án**: Công thức của tinh thể MgSO₄ ngậm nước là MgSO₄·13H₂O.