Đăng ký học gia sư
Tất cả
Toán Học
Vật Lý
Hóa Học
Tiếng Anh
Ngữ Văn
Sinh Học
Địa Lý
GDCD
GDĐP
Tin Học
Công Nghệ
Nhạc Họa
KHTN
Sử & Địa
Khác
16/08/2024
giúp e với
0
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
- Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
- Không copy câu trả lời của Timi
- Không sao chép trên mạng
- Không spam câu trả lời để nhận điểm
- Spam sẽ bị khóa tài khoản
16/08/2024
0 
16/08/2024
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{342 . 10\%}{342} = 0,1 (g)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{12,48}{78} = 0,16 (mol)$
Phương trình hóa học:
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 ↓ + 3Na_2SO_4 \ (1)$
Nhận thấy $n_{Al(OH)_3} < 2n_{Al_2(SO_4)_3} \to 0,16 < 0,2$
$\to$ Xảy ra $2$ trường hợp.
$\rm TH1:$ $NaOH$ tan hết, $Al_2(SO_4)_3$ dư
Theo phương trình $(1)$, ta có:
$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,48 (mol)$
$\to m_{NaOH} = 0,48 . 40 = 19,2 (g)$
$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{19,2}{100} . 100\% = 19,2\%$
$\rm TH2:$ $Al_2(SO_4)_3$ tan hết, $NaOH$ dư và một phần kết tủa bị hòa tan.
Phương trình hóa học:
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O \ (2)$
Theo phương trình $(1)$, ta có:
$n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2 (mol)$
$\to n_{Al(OH)_3 \ (2)} = n_{Al(OH)_3 \ (1)} - n_{Al(OH)_2} = 0,2 - 0,16 = 0,04 (mol)$
Từ phương trình $(1), (2)$, ta có:
$n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3 \ (2)} = 6.0,1 + 0,04 = 0,64 (mol)$
$\to m_{NaOH} = 0,64 . 40 = 25,6 (g)$
$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{25,6}{100} . 100\% = 25,6\%$
0 
16/08/2024
$Al_{2}( SO_{4})_{3} +6NaOH\rightarrow 2Al( OH)_{3} \downarrow +3Na_{2} SO_{4}$ (1)
$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{m_{dd} .C\%}{100} =\frac{342.10}{100} =34,2\ g$
$\Rightarrow n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{34,2}{342} =0,1\ mol$
$n_{Al( OH)_{2}} =\frac{12,48}{78} =0,16\ mol$
Ta thấy: $n_{Al( OH)_{2}} =0,16< 2n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =0,2$
=> Có hai trường hợp xảy ra
TH1: NaOH hết, Al2(SO4)3 dư
Theo phương trình (1): $n_{NaOH} =3n_{Al( OH)_{3}} =3.0,16=0,48\ mol$
$\Rightarrow m_{NaOH} =0,48.40=19,2\ g$
$\Rightarrow x=C\%_{NaOH} =\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\ NaOH}} .100=\frac{19,2}{100} .100=19,2\%$
TH2: Al2(SO4)3 hết, NaOH dư, kết tủa bị hòa tan một phần:
$Al( OH)_{3} +NaOH\rightarrow NaAlO_{2} +2H_{2} O$ (2)
Theo phương trình (1): $n_{Al( OH)_{3} \ ( 1)} =2n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =2.0,1=0,2\ mol$
$\Rightarrow n_{Al( OH)_{3} \ ( 2)} =n_{Al( OH)_{3} \ ( 1)} -n_{Al( OH)_{2}} =0,2-0,16=0,04\ mol$
Theo các phương trình:
$n_{NaOH} =6n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} +n_{Al( OH)_{3} \ ( 2)} =6.0,1+0,04=0,64\ mol$
$\Rightarrow m_{NaOH} =0,64.40=25,6\ g$
$\Rightarrow x=C\%_{NaOH} =\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\ NaOH}} .100=\frac{25,6}{100} .100=25,6\%$
0 Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời
Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.