16/08/2024
Làm sao để có câu trả lời hay nhất?
16/08/2024
16/08/2024
$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{342 . 10\%}{342} = 0,1 (g)$
$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{12,48}{78} = 0,16 (mol)$
Phương trình hóa học:
$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 ↓ + 3Na_2SO_4 \ (1)$
Nhận thấy $n_{Al(OH)_3} < 2n_{Al_2(SO_4)_3} \to 0,16 < 0,2$
$\to$ Xảy ra $2$ trường hợp.
$\rm TH1:$ $NaOH$ tan hết, $Al_2(SO_4)_3$ dư
Theo phương trình $(1)$, ta có:
$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,48 (mol)$
$\to m_{NaOH} = 0,48 . 40 = 19,2 (g)$
$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{19,2}{100} . 100\% = 19,2\%$
$\rm TH2:$ $Al_2(SO_4)_3$ tan hết, $NaOH$ dư và một phần kết tủa bị hòa tan.
Phương trình hóa học:
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O \ (2)$
Theo phương trình $(1)$, ta có:
$n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2 (mol)$
$\to n_{Al(OH)_3 \ (2)} = n_{Al(OH)_3 \ (1)} - n_{Al(OH)_2} = 0,2 - 0,16 = 0,04 (mol)$
Từ phương trình $(1), (2)$, ta có:
$n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3 \ (2)} = 6.0,1 + 0,04 = 0,64 (mol)$
$\to m_{NaOH} = 0,64 . 40 = 25,6 (g)$
$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{25,6}{100} . 100\% = 25,6\%$
16/08/2024
$Al_{2}( SO_{4})_{3} +6NaOH\rightarrow 2Al( OH)_{3} \downarrow +3Na_{2} SO_{4}$ (1)
$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{m_{dd} .C\%}{100} =\frac{342.10}{100} =34,2\ g$
$\Rightarrow n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{34,2}{342} =0,1\ mol$
$n_{Al( OH)_{2}} =\frac{12,48}{78} =0,16\ mol$
Ta thấy: $n_{Al( OH)_{2}} =0,16< 2n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =0,2$
=> Có hai trường hợp xảy ra
TH1: NaOH hết, Al2(SO4)3 dư
Theo phương trình (1): $n_{NaOH} =3n_{Al( OH)_{3}} =3.0,16=0,48\ mol$
$\Rightarrow m_{NaOH} =0,48.40=19,2\ g$
$\Rightarrow x=C\%_{NaOH} =\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\ NaOH}} .100=\frac{19,2}{100} .100=19,2\%$
TH2: Al2(SO4)3 hết, NaOH dư, kết tủa bị hòa tan một phần:
$Al( OH)_{3} +NaOH\rightarrow NaAlO_{2} +2H_{2} O$ (2)
Theo phương trình (1): $n_{Al( OH)_{3} \ ( 1)} =2n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =2.0,1=0,2\ mol$
$\Rightarrow n_{Al( OH)_{3} \ ( 2)} =n_{Al( OH)_{3} \ ( 1)} -n_{Al( OH)_{2}} =0,2-0,16=0,04\ mol$
Theo các phương trình:
$n_{NaOH} =6n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} +n_{Al( OH)_{3} \ ( 2)} =6.0,1+0,04=0,64\ mol$
$\Rightarrow m_{NaOH} =0,64.40=25,6\ g$
$\Rightarrow x=C\%_{NaOH} =\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\ NaOH}} .100=\frac{25,6}{100} .100=25,6\%$
Nếu bạn muốn hỏi bài tập
Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút
CÂU HỎI LIÊN QUAN
Top thành viên trả lời