giúp e với

rotate image
thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của dat09082011

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

16/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của Al2(SO4)3 và NaOH trong dung dịch. 1. **Tính số mol của Al2(SO4)3:** - Khối lượng dung dịch Al2(SO4)3 = 342 gam - Nồng độ phần trăm = 10%, tức là trong 100 gam dung dịch có 10 gam Al2(SO4)3. - Khối lượng Al2(SO4)3 trong 342 gam dung dịch: \[ \text{Khối lượng Al2(SO4)3} = 342 \times \frac{10}{100} = 34.2 \text{ gam} \] - Khối lượng mol của Al2(SO4)3 = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 342 gam/mol. - Số mol Al2(SO4)3: \[ n_{Al2(SO4)3} = \frac{34.2}{342} = 0.1 \text{ mol} \] 2. **Phương trình phản ứng:** Phản ứng giữa Al2(SO4)3 và NaOH: \[ Al2(SO4)3 + 6NaOH \rightarrow 2Al(OH)3 \downarrow + 3Na2SO4 \] Từ phương trình, ta thấy 1 mol Al2(SO4)3 phản ứng với 6 mol NaOH. 3. **Tính số mol NaOH cần thiết:** - Số mol NaOH cần thiết để phản ứng với 0.1 mol Al2(SO4)3: \[ n_{NaOH} = 0.1 \times 6 = 0.6 \text{ mol} \] 4. **Tính khối lượng NaOH:** - Khối lượng mol của NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 gam/mol. - Khối lượng NaOH cần thiết: \[ m_{NaOH} = n_{NaOH} \times M_{NaOH} = 0.6 \times 40 = 24 \text{ gam} \] 5. **Tính nồng độ x% của dung dịch NaOH:** - Ta có 100 gam dung dịch NaOH chứa 24 gam NaOH. - Nồng độ phần trăm x% của dung dịch NaOH: \[ x = \frac{24}{100} \times 100\% = 24\% \] Vậy nồng độ x của dung dịch NaOH là **24%**.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
3.0/5 (2 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
avatar
level icon
Disnney

16/08/2024

Câu trả lời uy tín

$n_{Al_2(SO_4)_3} = \dfrac{342 . 10\%}{342} = 0,1 (g)$

$n_{Al(OH)_3} = \dfrac{12,48}{78} = 0,16 (mol)$

Phương trình hóa học:

$Al_2(SO_4)_3 + 6NaOH \to 2Al(OH)_3 ↓ + 3Na_2SO_4 \ (1)$

Nhận thấy $n_{Al(OH)_3} < 2n_{Al_2(SO_4)_3} \to 0,16 < 0,2$

$\to$ Xảy ra $2$ trường hợp.

$\rm TH1:$ $NaOH$ tan hết, $Al_2(SO_4)_3$ dư

Theo phương trình $(1)$, ta có:

$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,48 (mol)$

$\to m_{NaOH} = 0,48 . 40 = 19,2 (g)$

$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{19,2}{100} . 100\% = 19,2\%$

$\rm TH2:$ $Al_2(SO_4)_3$ tan hết, $NaOH$ dư và một phần kết tủa bị hòa tan.

Phương trình hóa học:

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O \ (2)$

Theo phương trình $(1)$, ta có:

$n_{Al(OH)_3} = 2n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,2 (mol)$

$\to n_{Al(OH)_3 \ (2)} = n_{Al(OH)_3 \ (1)} - n_{Al(OH)_2} = 0,2 - 0,16 = 0,04 (mol)$

Từ phương trình $(1), (2)$, ta có:

$n_{NaOH} = 6n_{Al_2(SO_4)_3} + n_{Al(OH)_3 \ (2)} = 6.0,1 + 0,04 = 0,64 (mol)$

$\to m_{NaOH} = 0,64 . 40 = 25,6 (g)$

$\to C\%_{NaOH} = \dfrac{25,6}{100} . 100\% = 25,6\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

$Al_{2}( SO_{4})_{3} +6NaOH\rightarrow 2Al( OH)_{3} \downarrow +3Na_{2} SO_{4}$ (1)

$C\%=\frac{m_{ct}}{m_{dd}} .100\Rightarrow m_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{m_{dd} .C\%}{100} =\frac{342.10}{100} =34,2\ g$

$\Rightarrow n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =\frac{34,2}{342} =0,1\ mol$

$n_{Al( OH)_{2}} =\frac{12,48}{78} =0,16\ mol$

Ta thấy: $n_{Al( OH)_{2}} =0,16< 2n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =0,2$

=> Có hai trường hợp xảy ra

TH1: NaOH hết, Al2(SO4)3

Theo phương trình (1): $n_{NaOH} =3n_{Al( OH)_{3}} =3.0,16=0,48\ mol$

$\Rightarrow m_{NaOH} =0,48.40=19,2\ g$
$\Rightarrow x=C\%_{NaOH} =\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\ NaOH}} .100=\frac{19,2}{100} .100=19,2\%$

TH2: Al2(SO4)3 hết, NaOH dư, kết tủa bị hòa tan một phần:

$Al( OH)_{3} +NaOH\rightarrow NaAlO_{2} +2H_{2} O$ (2)

Theo phương trình (1): $n_{Al( OH)_{3} \ ( 1)} =2n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} =2.0,1=0,2\ mol$

$\Rightarrow n_{Al( OH)_{3} \ ( 2)} =n_{Al( OH)_{3} \ ( 1)} -n_{Al( OH)_{2}} =0,2-0,16=0,04\ mol$

Theo các phương trình:

$n_{NaOH} =6n_{Al_{2}( SO_{4})_{3}} +n_{Al( OH)_{3} \ ( 2)} =6.0,1+0,04=0,64\ mol$

$\Rightarrow m_{NaOH} =0,64.40=25,6\ g$

$\Rightarrow x=C\%_{NaOH} =\frac{m_{NaOH}}{m_{dd\ NaOH}} .100=\frac{25,6}{100} .100=25,6\%$

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved