Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định nguyên tố R và các thông tin liên quan đến nó. 1. **Tìm nguyên tố R**: - Theo đề bài, nguyên tố R có số oxi hóa thấp nhất và oxit cao nhất. - Tỉ lệ phần trăm khối lượng của nguyên tố R trong hợp chất khí với hiđro (a%) và trong oxit cao nhất (b%) là 11:4. 2. **Tính toán phần trăm khối lượng**: - Giả sử khối lượng của R là m_R và khối lượng của H là m_H. - Trong hợp chất khí với H, ta có: \[ a = \frac{m_R}{m_R + m_H} \times 100\% \] - Trong oxit cao nhất, ta có: \[ b = \frac{m_R}{m_R + m_O} \times 100\% \] - Từ tỉ lệ a:b = 11:4, ta có thể thiết lập mối quan hệ giữa m_R, m_H và m_O. 3. **Xác định các phát biểu**: - A. Phân tử oxide cao nhất của R không có cực: Điều này phụ thuộc vào tính chất của oxit. Nếu R là phi kim, oxit có thể có cực. - B. Nguyên tử R (ở trạng thái cơ bản) có 6 electron s: Điều này không đúng, vì nguyên tố có 6 electron s là nguyên tố O (Oxy), không phải là R. - C. Oxide cao nhất của R ở điều kiện thường là chất rắn: Nếu R là một kim loại, oxit cao nhất thường là chất rắn. - D. Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, R thuộc chu kì 3: Nếu R là nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar thì đúng. 4. **Kết luận**: - Dựa vào các thông tin trên, ta có thể kết luận rằng phát biểu đúng nhất là D. Nguyên tố R thuộc chu kì 3 trong bảng tuần hoàn. **Đáp án là D.**