Một loại gương soi có diện tích bề mặt là 0,8 m^2. Để tráng được 1080 chiếc gương trên với độ dày lớp bạc được tráng là 0,2 μm thì cần dùng m gam glucose tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3...

Để giải bài toán này, chúng ta cần tính toán khối lượng bạc cần thiết để tráng 1080 chiếc gương, sau đó tính khối lượng glucose cần dùng. 1. **Tính diện tích bề mặt cần tráng bạc:** Diện tích bề mặt của một chiếc gương là \(0,8 \, m^2\). Vậy tổng diện tích bề mặt của 1080 chiếc gương là: \[ S = 1080 \times 0,8 = 864 \, m^2 \] 2. **Tính thể tích bạc cần thiết:** Độ dày lớp bạc là \(0,2 \, μm = 0,2 \times 10^{-6} \, m\). Vậy thể tích bạc cần thiết là: \[ V = S \times d = 864 \, m^2 \times 0,2 \times 10^{-6} \, m = 0,0001728 \, m^3 \] 3. **Tính khối lượng bạc cần thiết:** Khối lượng riêng của bạc là \(10,49 \, g/cm^3 = 10,49 \times 10^3 \, kg/m^3\). Vậy khối lượng bạc cần thiết là: \[ m_{Ag} = V \times \rho = 0,0001728 \, m^3 \times 10,49 \times 10^3 \, kg/m^3 = 1,81 \, kg \] 4. **Tính khối lượng bạc thực tế cần dùng với hiệu suất phản ứng:** Do hiệu suất phản ứng là 75%, nên khối lượng bạc thực tế cần dùng là: \[ m_{Ag, thực tế} = \frac{m_{Ag}}{0,75} = \frac{1,81 \, kg}{0,75} = 2,4133 \, kg \] 5. **Tính khối lượng glucose cần dùng:** Phản ứng giữa glucose và bạc trong dung dịch AgNO3 là: \[ C_6H_{12}O_6 + 2Ag^+ \rightarrow 2Ag + C_6H_{10}O_6 \] Từ phản ứng, 1 mol glucose sẽ tạo ra 2 mol bạc. Khối lượng mol của glucose là \(180 \, g/mol\) và khối lượng mol của bạc là \(107,87 \, g/mol\). Số mol bạc cần dùng là: \[ n_{Ag} = \frac{m_{Ag, thực tế}}{M_{Ag}} = \frac{2413,3 \, g}{107,87 \, g/mol} \approx 22,36 \, mol \] Số mol glucose cần dùng là: \[ n_{C_6H_{12}O_6} = \frac{n_{Ag}}{2} = \frac{22,36}{2} \approx 11,18 \, mol \] Khối lượng glucose cần dùng là: \[ m = n_{C_6H_{12}O_6} \times M_{C_6H_{12}O_6} = 11,18 \, mol \times 180 \, g/mol \approx 2012,4 \, g \] 6. **Làm tròn kết quả đến hàng đơn vị:** Khối lượng glucose cần dùng là khoảng \(2012 \, g\). **Kết luận:** Giá trị của \(m\) là \(2012 \, g\).