Giải hộ mình câu này với các bạn

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần xác định số mol của các chất tham gia phản ứng. 1. **Tính số mol của $H_2SO_4$:** - Nồng độ của $H_2SO_4$ là 1M và thể tích là 50 mL. - Số mol của $H_2SO_4$: \[ n_{H_2SO_4} = C \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.050 \, \text{L} = 0.050 \, \text{mol} \] 2. **Phản ứng giữa $H_2SO_4$ và $NaOH$:** - Phương trình phản ứng: \[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O \] - Từ phương trình trên, 1 mol $H_2SO_4$ phản ứng với 2 mol $NaOH$. Do đó, số mol $NaOH$ cần thiết để phản ứng với 0.050 mol $H_2SO_4$ là: \[ n_{NaOH} = 2 \times n_{H_2SO_4} = 2 \times 0.050 \, \text{mol} = 0.100 \, \text{mol} \] 3. **Tính nồng độ của dung dịch NaOH:** - Giả sử dung dịch NaOH có thể tích là $V_{NaOH}$ mL. Chúng ta cần tìm nồng độ mol của dung dịch NaOH. - Số mol của NaOH trong 50 mL dung dịch NaOH là: \[ n_{NaOH} = C_{NaOH} \times V_{NaOH} \] - Với $V_{NaOH} = 50 \, \text{mL} = 0.050 \, \text{L}$, ta có: \[ 0.100 \, \text{mol} = C_{NaOH} \times 0.050 \, \text{L} \] - Giải phương trình trên để tìm $C_{NaOH}$: \[ C_{NaOH} = \frac{0.100 \, \text{mol}}{0.050 \, \text{L}} = 2 \, \text{M} \] 4. **Kiểm tra với dung dịch KOH:** - Sau phản ứng, dung dịch trở thành acid (quỳ tím chuyển sang màu đỏ). Để quỳ tím chuyển về màu tím, cần thêm 20 mL dung dịch KOH 0.5M. - Số mol KOH cần thêm là: \[ n_{KOH} = C_{KOH} \times V_{KOH} = 0.5 \, \text{mol/L} \times 0.020 \, \text{L} = 0.010 \, \text{mol} \] - Số mol NaOH đã dùng là 0.100 mol, do đó số mol NaOH dư sau phản ứng là: \[ n_{NaOH \, dư} = n_{NaOH} - n_{H_2SO_4} = 0.100 \, \text{mol} - 0.050 \, \text{mol} = 0.050 \, \text{mol} \] - Để trung hòa acid còn lại, cần thêm 0.050 mol KOH, nhưng chúng ta chỉ thêm 0.010 mol KOH, điều này cho thấy rằng NaOH đã dùng là đủ để trung hòa acid. **Kết luận:** Nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng là **2M**.