Cho phản ứng: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) (ΔrHo298 < 0) a. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng nếu tăng nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí so với H2 sẽ giảm. b. Chiều thuận của phản ứng làm giảm áp suấ...

Để phân tích các phát biểu trong bài toán này, chúng ta sẽ xem xét từng phát biểu một. a. Khi phản ứng ở trạng thái cân bằng nếu tăng nhiệt độ thì tỷ khối của hỗn hợp khí so với H2 sẽ giảm. - Phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt (ΔrHo298 < 0). Theo nguyên lý Le Chatelier, khi tăng nhiệt độ, hệ thống sẽ dịch chuyển theo chiều phản ứng ngược để hấp thụ nhiệt. Điều này có nghĩa là sẽ có nhiều SO2 và O2 hơn, do đó tỷ khối của hỗn hợp khí so với H2 sẽ giảm. Phát biểu này là đúng. b. Chiều thuận của phản ứng làm giảm áp suất chung của hệ. - Phản ứng này có 2 mol khí SO2 và 1 mol khí O2 ở bên trái, và 2 mol khí SO3 ở bên phải. Tổng số mol khí bên trái là 3 mol, trong khi bên phải là 2 mol. Khi phản ứng tiến hành theo chiều thuận, số mol khí giảm, do đó áp suất chung của hệ sẽ giảm. Phát biểu này là đúng. c. Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, phản ứng dừng lại. - Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận và phản ứng ngược bằng nhau, nhưng không có nghĩa là phản ứng dừng lại hoàn toàn. Các phân tử vẫn tiếp tục chuyển đổi giữa các dạng, nhưng không có sự thay đổi về nồng độ. Phát biểu này là sai. d. Trong suốt thời gian phản ứng diễn ra, số mol SO2 luôn luôn giảm. - Trong giai đoạn đầu của phản ứng, số mol SO2 sẽ giảm khi phản ứng tiến hành theo chiều thuận. Tuy nhiên, khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng, số mol SO2 sẽ không còn giảm nữa mà giữ nguyên. Do đó, phát biểu này là sai. Tóm lại: - a: Đúng - b: Đúng - c: Sai - d: Sai