Little Echo Pond là một trong những hồ nước có tính acid cao nhất ở Hoa Kỳ. Giá trị pH của nước hồ đo được có giá trị 4,2 thấp hơn nhiều so với mức pH cần có là 6,5. Để cải thiện pH của nước, người ta...

thumb up 0
thumb down
Trả lời câu hỏi của mymynguyen

Làm sao để có câu trả lời hay nhất?

  • Luôn có GIẢI THÍCH các bước giải
  • Không copy câu trả lời của Timi
  • Không sao chép trên mạng
  • Không spam câu trả lời để nhận điểm
  • Spam sẽ bị khóa tài khoản
CÂU TRẢ LỜI
avatar
Timi

30/08/2024

Trợ lý học tập AI - Câu trả lời này chỉ mang tính tham khảo
Để giải quyết vấn đề này, chúng ta sẽ phân tích từng phần của thông tin đã cho. a. Nồng độ ion H+ trong nước hồ được cho là 6,3 x 10^-5 M. Để tính pH, chúng ta sử dụng công thức: \[ \text{pH} = -\log[H^+] \] Thay giá trị vào công thức: \[ \text{pH} = -\log(6,3 \times 10^{-5}) \approx 4,2 \] Điều này xác nhận rằng giá trị pH của nước hồ là 4,2. b. Việc thả calcium carbonate (CaCO3) xuống hồ nhằm mục đích tăng pH của nước trong hồ. Calcium carbonate là một chất kiềm, khi hòa tan trong nước, nó sẽ phản ứng với ion H+ và làm giảm nồng độ ion H+, từ đó làm tăng pH. c. Phản ứng xảy ra khi thả calcium carbonate xuống hồ là: \[ 2H^+ + CO_3^{2-} \rightarrow CO_2 + H_2O \] Phản ứng này cho thấy rằng ion H+ sẽ bị tiêu thụ, làm giảm tính acid của nước. d. Để giảm tính acid của 1 m³ nước trong hồ Little Echo Pond về mức tiêu chuẩn (pH 6,5), cần dùng khoảng 3,15g calcium carbonate. Để tính toán lượng calcium carbonate cần thiết, chúng ta cần biết rằng pH 6,5 tương ứng với nồng độ ion H+ là: \[ [H^+] = 10^{-6,5} \approx 3,16 \times 10^{-7} M \] Sự thay đổi nồng độ ion H+ từ 6,3 x 10^-5 M xuống 3,16 x 10^-7 M cho thấy rằng chúng ta cần giảm nồng độ ion H+ khoảng: \[ 6,3 \times 10^{-5} - 3,16 \times 10^{-7} \approx 6,27 \times 10^{-5} M \] Với 1 m³ nước (1000 lít), số mol ion H+ cần giảm là: \[ 6,27 \times 10^{-5} \text{ mol/L} \times 1000 \text{ L} = 0,0627 \text{ mol} \] Vì mỗi mol CaCO3 sẽ phản ứng với 2 mol H+, nên số mol CaCO3 cần thiết là: \[ \frac{0,0627 \text{ mol}}{2} = 0,03135 \text{ mol} \] Khối lượng của 0,03135 mol CaCO3 là: \[ 0,03135 \text{ mol} \times 100 \text{ g/mol} = 3,135 \text{ g} \] Vậy, để giảm tính acid của 1 m³ nước trong hồ Little Echo Pond về mức tiêu chuẩn, cần dùng khoảng 3,15g calcium carbonate. **Kết luận:** Để cải thiện pH của nước hồ Little Echo Pond, cần thả khoảng 3,15g calcium carbonate xuống hồ.
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

mymynguyen

a, 4,2

b, phản ứng với ion H+, giảm nồng độ ion H+ ⇒ làm tăng pH.

c, ion H+ bị tiêu thụ, giảm tính acid của nước.

d, 3,15g CaCO3

Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
0/5 (0 đánh giá)
thumb up 0
thumb down
0 bình luận
Bình luận

Nếu bạn muốn hỏi bài tập

Các câu hỏi của bạn luôn được giải đáp dưới 10 phút

Ảnh ads

CÂU HỎI LIÊN QUAN

giúp với ạ
Giúp mình với!
Giúp mình với! (6)
Giúp mình câu này ý a (5))
Giúp mình với! (4))
FQA.vn Nền tảng kết nối cộng đồng hỗ trợ giải bài tập học sinh trong khối K12. Sản phẩm được phát triển bởi CÔNG TY TNHH CÔNG NGHỆ GIA ĐÌNH (FTECH CO., LTD)
Điện thoại: 1900636019 Email: info@fqa.vn
Location Địa chỉ: Số 21 Ngõ Giếng, Phố Đông Các, Phường Ô Chợ Dừa, Quận Đống Đa, Thành phố Hà Nội, Việt Nam.
Tải ứng dụng FQA
Người chịu trách nhiệm quản lý nội dung: Nguyễn Tuấn Quang Giấy phép thiết lập MXH số 07/GP-BTTTT do Bộ Thông tin và Truyền thông cấp ngày 05/01/2024
Copyright © 2023 fqa.vn All Rights Reserved