Giải hộ mình câu này với các bạn " a. Đèn xì oxygen - acetylene"," b. Dùng sữa chua ủ lên men" ,Câu 3. Chính phủ Việt Nam (2005) quy định muối iodine (muối iốt) là "muối thường có trộn Kali,Iodate (potassium iodate KIO;) theo tiêu chuẩn quy định của Bộ Y Tế". Muối KIO; bền hơn so với KJ,nên được sử dụng trong muối iodine đặc biệt với vùng có khí hậu nhiệt đới. Mặt khác, muối iodine chứa,KIO; ít bị mất đi tác dụng hơn so với muối iodine chứa KI trong quá trình nấu nướng.,Để xác định hàm lượng iodine trong muối (thông qua KIO;), người ta thường sử dụng phương,pháp chuẩn độ với sodium thiosulfate (Na;S;O)). Các phản ứng diễn ra trong quá trình chuẩn độ như,sau:,$(1)~KIO_3+KI+H_2SO_4 ightarrow(X)+(Y)+H_2O-$ KI được thêm vào muối.,$(2)~(X)+Na_2S_2O_3 ightarrow Na_2S_4O_6+(NaI)-$ sử dụng chỉ thị hồ tinh bột,a) Biết rằng (X) là đơn chất phi kim. Hãy xác định (X), (Y) và (Z) và hoàn thành 2 phương trình hoá,học trên.,b) Tính lượng KI được thêm vào 1 gói muối, biết để chuẩn độ hết lượng iodine (I2) sinh ra cần dùng vừa,hết 3,16 gam NayS;O;? Cho $Na=23,~K=39,~O=16,~S=32;I=127$,$(u),(v)+uc)$

Question

Giải hộ mình câu này với các bạn "

a. Đèn xì oxygen - acetylene","

b. Dùng sữa chua ủ lên men" ,Câu 3. Chính phủ Việt Nam (2005) quy định muối iodine (muối iốt) là "muối thường có trộn Kali,Iodate (potassium iodate KIO;) theo tiêu chuẩn quy định của Bộ Y Tế". Muối KIO; bền hơn so với KJ,nên được sử dụng trong muối iodine đặc biệt với vùng có khí hậu nhiệt đới. Mặt khác, muối iodine chứa,KIO; ít bị mất đi tác dụng hơn so với muối iodine chứa KI trong quá trình nấu nướng.,Để xác định hàm lượng iodine trong muối (thông qua KIO;), người ta thường sử dụng phương,pháp chuẩn độ với sodium thiosulfate (Na;S;O)). Các phản ứng diễn ra trong quá trình chuẩn độ như,sau:,$(1)~KIO_3+KI+H_2SO_4 ightarrow(X)+(Y)+H_2O-$ KI được thêm vào muối.,$(2)~(X)+Na_2S_2O_3 ightarrow Na_2S_4O_6+(NaI)-$ sử dụng chỉ thị hồ tinh bột,a) Biết rằng (X) là đơn chất phi kim. Hãy xác định (X), (Y) và (Z) và hoàn thành 2 phương trình hoá,học trên.,b) Tính lượng KI được thêm vào 1 gói muối, biết để chuẩn độ hết lượng iodine (I2) sinh ra cần dùng vừa,hết 3,16 gam NayS;O;? Cho $Na=23,~K=39,~O=16,~S=32;I=127$,$(u),(v)+uc)$

Võ huỳnh bảo hânhg1 · Accepted Answer

a. X là đơn chất phi kim

=> X là I₂

=> Y là K₂SO₄

$( 1) \ KIO_{3} +5KI+3H_{2} SO_{4}\rightarrow 3I_{2} +3K_{2} SO_{4} +3H_{2} O$

$( 2) \ I_{2} +2Na_{2} S_{2} O_{3}\rightarrow Na_{2} S_{4} O_{6} +2NaI$

b. $n_{Na_{2} S_{2} O_{3}} =\frac{3,16}{158} =0,02\ mol$

Theo các phương trình:

+ $n_{I_{2}} =\frac{1}{2} n_{Na_{2} S_{2} O_{3}} =\frac{1}{2} .0,02=0,01\ mol$

+ $n_{KI} =\frac{5}{3} n_{I_{2}} =\frac{5}{3} .0,01=\frac{1}{60} \ mol$

$\Rightarrow m_{KI} =\frac{1}{60} .166=\frac{83}{30} \approx 2,767\ g$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng phần một.

### a) Xác định (X), (Y) và hoàn thành phương trình hóa học

1. **Phản ứng (1)**: 
   - Phản ứng giữa $ KIO_3 $, $ KI $ và $ H_2SO_4 $ sẽ tạo ra iodine (I2) và các sản phẩm khác. 
   - Theo phản ứng, $ (X) $ là iodine (I2) và $ (Y) $ là iodide ion (I-).
   - Phương trình phản ứng có thể viết như sau:
   $$
   KIO_3 + 3KI + 3H_2SO_4 \rightarrow 3I_2 + K_2SO_4 + 3H_2O
   $$

2. **Phản ứng (2)**:
   - Phản ứng giữa iodine (I2) và sodium thiosulfate ($ Na_2S_2O_3 $) sẽ tạo ra thiosulfate ion và iodide ion.
   - Phương trình phản ứng có thể viết như sau:
   $$
   I_2 + 2Na_2S_2O_3 \rightarrow 2Na_2S_4O_6 + 2NaI
   $$

### b) Tính lượng KI được thêm vào 1 gói muối

Để tính lượng KI được thêm vào, chúng ta cần biết số mol của $ Na_2S_2O_3 $ đã sử dụng trong quá trình chuẩn độ.

1. **Tính số mol của $ Na_2S_2O_3 $**:
   - Khối lượng mol của $ Na_2S_2O_3 $:
   $$
   Na_2S_2O_3 = 2 \times 23 + 2 \times 32 + 3 \times 16 = 46 + 64 + 48 = 158 \text{ g/mol}
   $$
   - Số mol của $ Na_2S_2O_3 $ đã sử dụng:
   $$
   n(Na_2S_2O_3) = \frac{3.16 \text{ g}}{158 \text{ g/mol}} \approx 0.0200 \text{ mol}
   $$

2. **Tính số mol của I2**:
   - Theo phương trình phản ứng (2), 1 mol $ I_2 $ phản ứng với 2 mol $ Na_2S_2O_3 $. Vậy số mol của $ I_2 $ là:
   $$
   n(I_2) = \frac{0.0200 \text{ mol}}{2} = 0.0100 \text{ mol}
   $$

3. **Tính số mol của $ KIO_3 $**:
   - Theo phương trình phản ứng (1), 1 mol $ KIO_3 $ tạo ra 3 mol $ I_2 $. Vậy số mol của $ KIO_3 $ là:
   $$
   n(KIO_3) = \frac{0.0100 \text{ mol}}{3} \approx 0.00333 \text{ mol}
   $$

4. **Tính khối lượng của $ KI $**:
   - Theo phương trình phản ứng (1), 3 mol $ KI $ được sử dụng cho 1 mol $ KIO_3 $. Vậy số mol của $ KI $ là:
   $$
   n(KI) = 3 \times n(KIO_3) = 3 \times 0.00333 \text{ mol} \approx 0.0100 \text{ mol}
   $$
   - Khối lượng mol của $ KI $:
   $$
   KI = 39 + 127 = 166 \text{ g/mol}
   $$
   - Khối lượng của $ KI $ được thêm vào:
   $$
   m(KI) = n(KI) \times M(KI) = 0.0100 \text{ mol} \times 166 \text{ g/mol} \approx 1.66 \text{ g}
   $$

### Kết luận
- (X) là $ I_2 $
- (Y) là $ I^- $
- (Z) là $ K_2SO_4 $
- Lượng $ KI $ được thêm vào 1 gói muối là khoảng **1.66 g**.

J&#x27;Hanry · Answer

$a,$

$(X): I_2$

$(Y): K_2SO_4$

Sơ đồ phản ứng $(1)$: $KIO_3+KI+H_2SO_4 o I_2+K_2SO_4+H_2O$

$1 imes| 2\mathop{I}\limits^{+5}+10e o 2\mathop{I}\limits^0$

$5 imes| 2\mathop{I}\limits^{-1} o 2\mathop{I}\limits^0+2e$

PTHH: $2KIO_3+10KI+6H_2SO_4 o 6I_2+6K_2SO_4+6H_2O$

Sơ đồ phản ứng $(2)$: $I_2+Na_2S_2O_3 o NaI+Na_2S_4O_6$

$1 imes| 2\mathop{I}\limits^0+2e o 2\mathop{I}\limits^{-1}$

$2 imes| 2\mathop{S}\limits^{+2} o 2\mathop{S}\limits^{+2,5}+e$

PTHH: $I_2+2Na_2S_2O_3 o 2NaI+Na_2S_4O_6$

$b,$

$n_{Na_2S_2O_3}=\dfrac{3,16}{158}=0,02$ mol

$\Rightarrow n_{I_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na_2S_2O_3}=0,01$ mol

$\Rightarrow n_{KI}=\dfrac{10}{6}n_{I_2}=\dfrac{1}{60}$ mol

Vậy $m_{KI}=166.\dfrac{1}{60}=2,77$ gam