Nhiệt phân m gam MgCO3 đến khối lượng không đổi thu được chất rắn A và khí B. Dẫn toàn bộ B đi qua 500 ml dd có chứa Ca(OH)2 1,0 M thì thấy có 30 gam kết tủa. Tính m?

Để giải bài toán này, ta cần phân tích các phản ứng xảy ra trong quá trình nhiệt phân MgCO3 và phản ứng giữa khí B với dung dịch Ca(OH)2. 1. **Nhiệt phân MgCO3**: \[ \text{MgCO}_3 \xrightarrow{\Delta} \text{MgO} + \text{CO}_2 \uparrow \] Từ phản ứng này, 1 mol MgCO3 sẽ tạo ra 1 mol MgO và 1 mol CO2. 2. **Khí B**: Khí B ở đây chính là CO2. Khi dẫn CO2 qua dung dịch Ca(OH)2, sẽ xảy ra phản ứng tạo kết tủa CaCO3: \[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 \downarrow + \text{H}_2\text{O} \] 3. **Tính toán lượng kết tủa**: - Khối lượng kết tủa CaCO3 = 30 g. - Tính số mol CaCO3: \[ n_{\text{CaCO}_3} = \frac{30 \text{ g}}{100 \text{ g/mol}} = 0.3 \text{ mol} \] 4. **Số mol CO2**: Từ phản ứng trên, 1 mol CO2 sẽ tạo ra 1 mol CaCO3. Vậy số mol CO2 cũng là 0.3 mol. 5. **Tính số mol MgCO3**: Từ phản ứng nhiệt phân, 1 mol MgCO3 tạo ra 1 mol CO2. Vậy số mol MgCO3 cần thiết để tạo ra 0.3 mol CO2 là 0.3 mol. 6. **Tính khối lượng MgCO3**: - Khối lượng mol của MgCO3 = 24 (Mg) + 12 (C) + 3*16 (O) = 84 g/mol. - Khối lượng MgCO3: \[ m = n \times M = 0.3 \text{ mol} \times 84 \text{ g/mol} = 25.2 \text{ g} \] Vậy khối lượng m của MgCO3 là **25.2 g**.