giúp mình vs 3.12. Để hòa tan hoàn toàn m gam Al cần dùng vừa đủ 43,8 gam dung dịch HCl 5%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,thu được V mL khí $H_2$ và dung dịch X.,a) Tính giá trị của m và V.,b) Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X.

Question

Nick này được lập ra để nói yêu Hoàng rất nhìu ❤️️ · Accepted Answer

a,Ta có :
$C\%_{HCl} = \frac{m_{HCl_{}}}{m_{dd}}\ldotp 100\% = > 5\% = \frac{m_{HCl_{}}}{43,8}\ldotp 100\% $

$= > m_{HCl_{}} = 2,19gam = > n_{HCl_{}} = 0,06mol$
PTHH :$2Al + 6HCl → 2AlCl_3 + 3H_2$
0,02 0,06 0,02 0,03 mol
=> $m=27.0,02=0,54gam$
=>$V_{H_2}=0,03.22,4=0,673l$
b, Ta có :
$m_{Al} + m_{HCl} = m_{dd_X} + m_{H_2}=>0,54+43,8=m_{dd_X} +2.0,03$

$=>m_{dd_X} =44,28gam$
=>$C\%_{AlCl_3} = \frac{133,5.0,02}{44,28}\ldotp 100\% = 6,03\% $

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện từng bước một.

### a) Tính giá trị của m và V.

1. **Tính số mol HCl trong dung dịch:**
   - Dung dịch HCl 5% có nghĩa là 5g HCl trong 100g dung dịch.
   - Khối lượng dung dịch là 43,8g, do đó khối lượng HCl trong dung dịch là:
     $$
     m_{HCl} = 43,8 \times \frac{5}{100} = 2,19 \text{g}
     $$
   - Số mol HCl:
     $$
     n_{HCl} = \frac{m_{HCl}}{M_{HCl}} = \frac{2,19}{36,5} \approx 0,06 \text{mol}
     $$

2. **Phản ứng giữa Al và HCl:**
   - Phương trình phản ứng:
     $$
     2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2
     $$
   - Từ phương trình, ta thấy 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl, tức là 1 mol Al phản ứng với 3 mol HCl.
   - Số mol Al cần thiết:
     $$
     n_{Al} = \frac{n_{HCl}}{3} = \frac{0,06}{3} = 0,02 \text{mol}
     $$

3. **Tính khối lượng Al:**
   - Khối lượng Al:
     $$
     m_{Al} = n_{Al} \times M_{Al} = 0,02 \times 27 = 0,54 \text{g}
     $$

4. **Tính thể tích khí H2 sinh ra:**
   - Từ phương trình phản ứng, 2 mol Al sinh ra 3 mol H2, tức là 1 mol Al sinh ra 1,5 mol H2.
   - Số mol H2 sinh ra:
     $$
     n_{H2} = 1,5 \times n_{Al} = 1,5 \times 0,02 = 0,03 \text{mol}
     $$
   - Thể tích khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn (0°C, 1 atm) là 22,4 L/mol:
     $$
     V = n_{H2} \times 22,4 = 0,03 \times 22,4 = 0,672 \text{L} = 672 \text{mL}
     $$

### Kết quả phần a:
- Khối lượng Al (m) = 0,54 g
- Thể tích khí H2 (V) = 672 mL

### b) Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X.

1. **Tính khối lượng chất tan trong dung dịch X:**
   - Sau phản ứng, dung dịch X chứa AlCl3 và HCl dư (nếu có).
   - HCl đã phản ứng hoàn toàn, không còn HCl dư.
   - Khối lượng AlCl3 tạo thành:
     $$
     m_{AlCl3} = n_{Al} \times M_{AlCl3} = 0,02 \times 133,5 = 2,67 \text{g}
     $$

2. **Tính khối lượng dung dịch X:**
   - Khối lượng dung dịch X = khối lượng AlCl3 + khối lượng nước trong dung dịch HCl ban đầu.
   - Khối lượng nước trong dung dịch HCl:
     $$
     m_{nước} = 43,8 - m_{HCl} = 43,8 - 2,19 = 41,61 \text{g}
     $$
   - Tổng khối lượng dung dịch X:
     $$
     m_{X} = m_{AlCl3} + m_{nước} = 2,67 + 41,61 = 44,28 \text{g}
     $$

3. **Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X:**
   - Nồng độ phần trăm:
     $$
     C_{pt} = \frac{m_{AlCl3}}{m_{X}} \times 100\% = \frac{2,67}{44,28} \times 100\% \approx 6,03\%
     $$

### Kết quả phần b:
- Nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch X ≈ 6,03%.