Lấy 10ml dung dịch H2C2O4 0,05M thêm vào 5ml H2SO4 6M và 10ml nước cất . Đun nóng dung dịch rồi chuẩn độ bằng dung dịch KMnO4ở trên thì tổn hết 9,7 ml. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO4

Để tính nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO4, ta cần thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của H2C2O4 trong dung dịch:** - Nồng độ của H2C2O4 là 0,05M và thể tích là 10ml (0,01L). - Số mol H2C2O4 = nồng độ × thể tích = 0,05 mol/L × 0,01 L = 0,0005 mol. 2. **Tính số mol của H2SO4:** - Nồng độ của H2SO4 là 6M và thể tích là 5ml (0,005L). - Số mol H2SO4 = 6 mol/L × 0,005 L = 0,03 mol. 3. **Phản ứng giữa H2C2O4 và KMnO4:** - Phản ứng giữa H2C2O4 và KMnO4 trong môi trường axit (H2SO4) là: \[ 5 \text{H}_2\text{C}_2\text{O}_4 + 2 \text{KMnO}_4 + 3 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 10 \text{CO}_2 + 2 \text{MnSO}_4 + 3 \text{H}_2\text{O} + K_2\text{SO}_4 \] - Từ phương trình phản ứng, ta thấy 5 mol H2C2O4 phản ứng với 2 mol KMnO4. 4. **Tính số mol KMnO4 đã dùng:** - Số mol H2C2O4 đã dùng là 0,0005 mol. - Theo tỉ lệ phản ứng, số mol KMnO4 cần thiết là: \[ \text{Số mol KMnO}_4 = \frac{2}{5} \times \text{Số mol H}_2\text{C}_2\text{O}_4 = \frac{2}{5} \times 0,0005 = 0,0002 \text{ mol} \] 5. **Tính nồng độ đương lượng của KMnO4:** - Thể tích KMnO4 đã dùng là 9,7ml (0,0097L). - Nồng độ đương lượng của KMnO4 được tính bằng công thức: \[ C_{eq} = \frac{\text{Số mol}}{\text{Thể tích}} = \frac{0,0002 \text{ mol}}{0,0097 \text{ L}} \approx 0,02062 \text{ mol/L} \] Vậy nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO4 là khoảng **0,02062 M**.