Dẫn 2,479 L Khí H2(đkc) vào 1 ống chứa 12g CuO ở nhiệt độ thích hợp tạo thành Cu và hơi nước
a.Tính KL nước tạo thành
b.Tính KL chất rắn thu được sau phản ứng

Question

Tú Pro Florentino · Accepted Answer

$H_{2} +CuO\xrightarrow{t^{0}} Cu+H_{2} O$

$n_{H_{2}} =\frac{2,479}{24,79} =0,1\ mol$

$n_{CuO} =\frac{12}{80} =0,15\ mol$

Ta thấy: $\frac{n_{H_{2}}}{1} =\frac{0,1}{1} < \frac{n_{CuO}}{1} =\frac{0,15}{1}$

=> H₂ hết, CuO dư

a. Theo phương trình: $n_{H_{2} O} =n_{H_{2}} =0,1\ mol$

$\Rightarrow m_{H_{2} O} =0,1.18=1,8\ g$

b. Chất rắn thu được sau phản ứng gồm: Cu và CuO dư

Theo phương trình:

+ $n_{Cu} =n_{H_{2}} =0,1\ mol$

+ $n_{CuO\ pư} =n_{H_{2}} =0,1\ mol$

$\Rightarrow n_{CuO\ dư} =n_{CuO} -n_{CuO\ pư} =0,15-0,1=0,05\ mol$

$\Rightarrow m_{cr} =m_{Cu} +m_{CuO\ dư} =0,1.64+0,05.80=10,4\ g$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa CuO và H2:

$$ \text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O} $$

**a. Tính khối lượng nước tạo thành:**

1. Tính số mol của CuO:
   - Khối lượng mol của CuO = 63.5 (Cu) + 16 (O) = 79.5 g/mol
   - Số mol CuO = $\frac{12 \text{ g}}{79.5 \text{ g/mol}} \approx 0.1519 \text{ mol}$

2. Tính số mol H2:
   - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22.4 L.
   - Số mol H2 = $\frac{2,479 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} \approx 110.0 \text{ mol}$

3. Phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1 giữa CuO và H2, do đó số mol nước tạo thành sẽ bằng số mol CuO (vì CuO là chất giới hạn):
   - Số mol H2O = 0.1519 mol

4. Tính khối lượng nước:
   - Khối lượng mol của H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 g/mol
   - Khối lượng nước = $0.1519 \text{ mol} \times 18 \text{ g/mol} \approx 2.7342 \text{ g}$

**b. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng:**

1. Chất rắn thu được sau phản ứng là Cu.
2. Số mol Cu thu được cũng bằng số mol CuO đã phản ứng:
   - Số mol Cu = 0.1519 mol

3. Tính khối lượng Cu:
   - Khối lượng mol của Cu = 63.5 g/mol
   - Khối lượng Cu = $0.1519 \text{ mol} \times 63.5 \text{ g/mol} \approx 9.645 \text{ g}$

**Kết luận:**
- a. Khối lượng nước tạo thành khoảng 2.73 g.
- b. Khối lượng chất rắn thu được (Cu) khoảng 9.65 g.

Disnney · Answer

$ n_{H_2}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1(mol)$

$ n_{CuO}=\dfrac{12}{80}=0,15(mol)$

Phương trình hóa học:

$ CuO +H_2 \xrightarrow{to} Cu +H_2O$

Xét tỉ lệ $ \dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{1} o H_2$ hết, $CuO$ dư

Theo phương trình, ta có:

$ n_{H_2O}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$ o m_{H_2O}=0,1.18=1,8(g)$

$b, n_{Cu}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$n_{CuO \ dư}=0,15-0,1=0,05(mol)$

$ o m_{rắn}=0,1.64+0,05.80=10,4(g)$

Dẫn 2,479 L Khí H2(đkc) vào 1 ống chứa 12g CuO ở nhiệt độ thích hợp tạo thành Cu và hơi nước a.Tính KL nước tạo thành b.Tính KL chất rắn thu được sau phản ứng