Giải chi tiết rồi chọn Câu 4: Khối lượng H2O cần có là: A. 480g B. 506g C. 360g D. 240g Câu 5: Muốn pha 300ml dung dịch NaCl 3M thì khối lượng NaCl cần lấy là: A. 52,65g B. 54,65g C. 60,12g D. 60,18g C...

**Câu 4: Khối lượng H2O cần có là:** Để giải bài này, chúng ta cần biết thông tin về phản ứng hoặc công thức liên quan đến H2O. Tuy nhiên, không có thông tin cụ thể trong câu hỏi. Giả sử chúng ta cần tính khối lượng H2O trong một phản ứng hóa học nào đó, chúng ta có thể sử dụng công thức: \[ \text{Khối lượng} = \text{số mol} \times \text{khối lượng mol} \] Khối lượng mol của H2O là 18 g/mol. Nếu có số mol cụ thể, chúng ta có thể tính được khối lượng H2O cần thiết. Tuy nhiên, do không có thông tin cụ thể, tôi không thể đưa ra câu trả lời chính xác cho câu hỏi này. **Câu 5: Muốn pha 300ml dung dịch NaCl 3M thì khối lượng NaCl cần lấy là:** Để tính khối lượng NaCl cần thiết, chúng ta sử dụng công thức: \[ \text{Khối lượng} = \text{Molarity} \times \text{Thể tích (L)} \times \text{Khối lượng mol} \] - Molarity (M) = 3M - Thể tích (V) = 300ml = 0.3L - Khối lượng mol của NaCl = 58.5 g/mol Áp dụng công thức: \[ \text{Khối lượng NaCl} = 3 \, \text{mol/L} \times 0.3 \, \text{L} \times 58.5 \, \text{g/mol} \] \[ \text{Khối lượng NaCl} = 3 \times 0.3 \times 58.5 = 52.65 \, \text{g} \] Vậy khối lượng NaCl cần lấy là **52.65g**. Đáp án là **A. 52,65g**. **Câu 6: Khối lượng dung dịch CuSO4 20% cần lấy là:** Để tính khối lượng dung dịch CuSO4 20%, chúng ta cần biết khối lượng CuSO4 trong dung dịch. Giả sử chúng ta cần 100g dung dịch CuSO4 20%, thì khối lượng CuSO4 trong dung dịch sẽ là: \[ \text{Khối lượng CuSO4} = \text{Khối lượng dung dịch} \times \text{Tỷ lệ phần trăm} \] \[ \text{Khối lượng CuSO4} = 100g \times 20\% = 20g \] Nếu chúng ta cần khối lượng dung dịch CuSO4 20% là X g, thì: \[ 0.2X = \text{Khối lượng CuSO4} \] Tuy nhiên, không có thông tin cụ thể về khối lượng CuSO4 cần thiết, nên không thể tính chính xác khối lượng dung dịch cần lấy. Nếu có thông tin cụ thể hơn, tôi có thể giúp bạn tính toán. Tóm lại, với thông tin hiện có, tôi không thể đưa ra câu trả lời chính xác cho câu 6.