đun nóng 0.1mol hỗn hợp khí gồm C2H2và H2 (tỉ lệ mol 1:1) với xúc tác Ni, sau một thời gian thu được hỗn hợp khí Y. Dẫn toàn bộ hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch bromine (dư) thì còn lại 0.74...

Để giải bài toán này, chúng ta sẽ thực hiện các bước sau: 1. **Tính số mol của các khí trong hỗn hợp ban đầu**: - Hỗn hợp khí gồm C2H2 và H2 với tỉ lệ mol 1:1, nên số mol của mỗi khí là: \[ n_{C2H2} = n_{H2} = 0.1 \, \text{mol} / 2 = 0.05 \, \text{mol} \] 2. **Phản ứng xảy ra khi đun nóng với xúc tác Ni**: - Phản ứng giữa C2H2 và H2 sẽ tạo ra C2H4 (ethene): \[ C2H2 + H2 \rightarrow C2H4 \] - Số mol C2H4 tạo ra sẽ bằng số mol C2H2 ban đầu, tức là 0.05 mol. 3. **Tính số mol khí Y**: - Sau phản ứng, hỗn hợp khí Y gồm C2H4 và H2 còn lại: - Số mol H2 còn lại: \[ n_{H2 \, còn lại} = n_{H2 \, ban đầu} - n_{H2 \, đã phản ứng} = 0.05 - 0.05 = 0 \, \text{mol} \] - Vậy khí Y chỉ còn C2H4 với số mol là 0.05 mol. 4. **Tính thể tích khí Y**: - Ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), 1 mol khí chiếm 22.4 lít. Vậy thể tích khí Y là: \[ V_Y = n_{C2H4} \times 22.4 = 0.05 \times 22.4 = 1.12 \, \text{lít} \] 5. **Dẫn khí Y qua bình bromine**: - Khí C2H4 sẽ phản ứng với bromine (Br2) theo phương trình: \[ C2H4 + Br2 \rightarrow C2H4Br2 \] - Mỗi mol C2H4 sẽ phản ứng với 1 mol Br2. Do đó, 0.05 mol C2H4 sẽ phản ứng với 0.05 mol Br2. 6. **Tính thể tích khí Z còn lại**: - Sau khi dẫn khí Y qua bình bromine, thể tích khí Z còn lại là 0.7437 lít. - Số mol khí Z là: \[ n_Z = \frac{0.7437}{22.4} \approx 0.0332 \, \text{mol} \] 7. **Tính số mol bromine đã phản ứng**: - Số mol bromine đã phản ứng là: \[ n_{Br2 \, đã phản ứng} = n_{C2H4} - n_Z = 0.05 - 0.0332 = 0.0168 \, \text{mol} \] 8. **Tính khối lượng bromine đã phản ứng**: - Khối lượng mol của Br2 là 160 g/mol. Vậy khối lượng bromine đã phản ứng là: \[ m_{Br2} = n_{Br2 \, đã phản ứng} \times M_{Br2} = 0.0168 \times 160 = 2.688 \, \text{g} \] 9. **Kết luận**: - Khối lượng bình bromine tăng lên là 2.688 g. **Đáp án**: Khối lượng bình bromine tăng lên là 2.688 g.