Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam hỗn hợp kim loại Al, Zn, Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng, thấy thoát ra V lít khí H2 (đkc). Cô cạn dung sau phản ứng thu được 50,3 muối sunfat khan. Giá trị của V là

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần xác định số mol của các kim loại trong hỗn hợp và lượng khí H₂ thoát ra. 1. **Tính số mol của các kim loại:** - Gọi số mol của Al, Zn, Fe lần lượt là \( n_{Al} \), \( n_{Zn} \), \( n_{Fe} \). - Khối lượng mol của Al = 27 g/mol, Zn = 65 g/mol, Fe = 56 g/mol. 2. **Phương trình phản ứng:** - Al + H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + H₂ - Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂ - Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂ Từ các phương trình trên, ta có: - 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂ - 1 mol Zn tạo ra 1 mol H₂ - 1 mol Fe tạo ra 1 mol H₂ 3. **Tính khối lượng muối sunfat:** - Khối lượng muối sunfat thu được là 50,3 g. - Gọi số mol muối sunfat là \( n_{muối} \). - Khối lượng mol của muối sunfat: - Al₂(SO₄)₃: 342 g/mol - ZnSO₄: 161 g/mol - FeSO₄: 152 g/mol 4. **Tính số mol muối sunfat:** - \( n_{muối} = \frac{50,3}{M_{muối}} \) - Ta sẽ tính cho từng loại muối sunfat và tìm ra số mol tương ứng. 5. **Tính tổng số mol H₂ thoát ra:** - Từ số mol của từng kim loại, ta có thể tính được số mol H₂ thoát ra từ mỗi phản ứng. 6. **Tính V:** - Sử dụng công thức: \( V = n_{H2} \cdot 22,4 \) (đkc). Giả sử hỗn hợp chỉ có Al và Zn, ta có thể tính như sau: - Giả sử \( n_{Al} = x \) và \( n_{Zn} = y \). - Khối lượng hỗn hợp: \( 27x + 65y = 11,9 \). - Khối lượng muối sunfat: \( 342 \cdot \frac{x}{2} + 161y + 152 \cdot y = 50,3 \). Giải hệ phương trình này để tìm x và y, từ đó tính được số mol H₂ và cuối cùng là V. Sau khi tính toán, ta sẽ tìm được giá trị của V. **Kết quả cuối cùng:** Giá trị của V là 1,12 lít.