Cho dung dịch chứa HCl 0,01M và HNO3 0,01M. pH của dung dịch này là

Để tính pH của dung dịch chứa HCl 0,01M và HNO3 0,01M, trước tiên chúng ta cần biết rằng cả HCl và HNO3 đều là axit mạnh, nghĩa là chúng sẽ hoàn toàn ion hóa trong dung dịch. 1. **Tính nồng độ ion H⁺**: - HCl → H⁺ + Cl⁻ - HNO3 → H⁺ + NO3⁻ Vì cả hai axit đều ion hóa hoàn toàn, nồng độ ion H⁺ trong dung dịch sẽ là tổng nồng độ của HCl và HNO3: \[ [H^+] = [HCl] + [HNO3] = 0,01M + 0,01M = 0,02M \] 2. **Tính pH**: Công thức tính pH là: \[ pH = -\log[H^+] \] Thay nồng độ ion H⁺ vào công thức: \[ pH = -\log(0,02) \] 3. **Tính giá trị logarit**: Sử dụng máy tính hoặc bảng logarit, ta có: \[ \log(0,02) \approx -1,7 \] Vậy: \[ pH = -(-1,7) = 1,7 \] **Kết luận**: pH của dung dịch chứa HCl 0,01M và HNO3 0,01M là khoảng 1,7.