Hòa tan 10,8 gam Aluminium bằng dung dịch HCl 20%. a. Viết phương trình hóa học? b. Tính khối lượng dung dịch HCl phải dùng? c. Tính thể tích khí hydrogen tạo thành ở đkc?

a. Phương trình hóa học của phản ứng giữa nhôm (Al) và axit clohidric (HCl) là: \[ 2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 \] b. Để tính khối lượng dung dịch HCl cần dùng, trước tiên ta cần tính số mol của nhôm (Al): - Khối lượng mol của nhôm (Al) = 27 g/mol. - Số mol của nhôm (Al) = \(\frac{10,8 \text{ g}}{27 \text{ g/mol}} \approx 0,4 \text{ mol}\). Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl. Vậy 0,4 mol Al sẽ cần: \[ \text{Số mol HCl} = 0,4 \text{ mol Al} \times \frac{6 \text{ mol HCl}}{2 \text{ mol Al}} = 1,2 \text{ mol HCl} \] Tiếp theo, tính khối lượng HCl cần thiết: - Khối lượng mol của HCl = 36,5 g/mol. - Khối lượng HCl cần = \(1,2 \text{ mol} \times 36,5 \text{ g/mol} = 43,8 \text{ g}\). Vì dung dịch HCl là 20%, nên khối lượng dung dịch HCl cần dùng là: \[ \text{Khối lượng dung dịch} = \frac{43,8 \text{ g}}{0,2} = 219 \text{ g} \] c. Để tính thể tích khí hydrogen (H₂) tạo thành ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc), theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H₂. Vậy 0,4 mol Al sẽ tạo ra: \[ \text{Số mol H₂} = 0,4 \text{ mol Al} \times \frac{3 \text{ mol H₂}}{2 \text{ mol Al}} = 0,6 \text{ mol H₂} \] Ở điều kiện tiêu chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích khí H₂ tạo thành là: \[ \text{Thể tích H₂} = 0,6 \text{ mol} \times 22,4 \text{ L/mol} = 13,44 \text{ L} \] Tóm lại: - a. Phương trình hóa học: \(2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2\) - b. Khối lượng dung dịch HCl cần dùng: 219 g - c. Thể tích khí hydrogen tạo thành ở đkc: 13,44 L