Nhiệt phân hoàn toàn M gam NH4NO3 thì thu được 7,437lít hôn hợp khí ở điều kiện chuẩn Tinh M

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần biết phản ứng nhiệt phân của ammonium nitrate (NH4NO3). Phản ứng nhiệt phân hoàn toàn NH4NO3 sẽ tạo ra khí nitơ (N2), khí oxi (O2) và khí hơi nước (H2O). Phương trình phản ứng nhiệt phân của NH4NO3 có thể được viết như sau: \[ 2 NH_4NO_3 \rightarrow N_2 + 2 H_2O + O_2 \] Từ phương trình trên, ta thấy rằng 2 mol NH4NO3 sẽ tạo ra 1 mol N2, 2 mol H2O và 1 mol O2. Tổng số mol khí sinh ra từ 2 mol NH4NO3 là 4 mol. Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít. Vậy tổng thể tích khí sinh ra từ 2 mol NH4NO3 là: \[ 4 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 89,6 \text{ lít} \] Từ đó, ta có thể tính số mol NH4NO3 cần thiết để tạo ra 7,437 lít khí: \[ \text{Số mol khí} = \frac{7,437 \text{ lít}}{22,4 \text{ lít/mol}} \approx 0,331 \text{ mol} \] Vì 4 mol khí được tạo ra từ 2 mol NH4NO3, nên số mol NH4NO3 cần thiết là: \[ \text{Số mol NH4NO3} = \frac{2}{4} \times 0,331 \text{ mol} = 0,1655 \text{ mol} \] Khối lượng của NH4NO3 được tính bằng công thức: \[ M = n \times M_{NH4NO3} \] Trong đó \( M_{NH4NO3} \) là khối lượng mol của NH4NO3, có giá trị khoảng 80 g/mol. Vậy: \[ M = 0,1655 \text{ mol} \times 80 \text{ g/mol} \approx 13,24 \text{ g} \] Vậy khối lượng M của NH4NO3 là khoảng 13,24 gam. **Đáp án:** M ≈ 13,24 gam.