Cho một thanh nhôm tác dụng với dung dịch hydrochloric acid (HCL) dư, thu được 26,7 gam muối nhôm và thấy có 0,6 gam khí hydrogen thoát ra. Khối lượng của HCLtham gia phản ứng là bao nhiêu

Question

mytra109 · Accepted Answer

$ \begin{array}{l}
2Al+6HCl ightarrow 2AlCl_{3} +3H_{2}\
n_{H_{2}} =\frac{m_{H_{2}}}{M_{H_{2}}} =\frac{0,6}{2} =0,3\ mol\
\Rightarrow n_{HCl} =2n_{H_{2}} =2.0,3=0,6\ mol\
\Rightarrow m_{HCl} =n_{HCl} .M_{HCl} =0,6.36,5=21,9\ g
\end{array}$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, trước tiên chúng ta cần viết phương trình phản ứng giữa nhôm (Al) và axit hydrochloric (HCl):

$$ 
2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2 
$$

Từ phương trình phản ứng, ta thấy rằng 2 mol nhôm phản ứng với 6 mol HCl để tạo ra 2 mol muối nhôm (AlCl₃) và 3 mol khí hydrogen (H₂).

1. **Tính số mol của khí hydrogen (H₂) thoát ra:**
   - Khối lượng của H₂ là 0,6 gam.
   - Khối lượng mol của H₂ là 2 gam/mol.
   - Số mol H₂ = $\frac{0,6 \text{ gam}}{2 \text{ gam/mol}} = 0,3 \text{ mol}$.

2. **Tính số mol của nhôm (Al) đã phản ứng:**
   - Từ phương trình phản ứng, 3 mol H₂ tương ứng với 2 mol Al.
   - Vậy số mol Al = $\frac{2}{3} \times 0,3 \text{ mol} = 0,2 \text{ mol}$.

3. **Tính khối lượng của nhôm (Al) đã phản ứng:**
   - Khối lượng mol của Al là 27 gam/mol.
   - Khối lượng Al = $0,2 \text{ mol} \times 27 \text{ gam/mol} = 5,4 \text{ gam}$.

4. **Tính số mol của muối nhôm (AlCl₃) tạo thành:**
   - Từ phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 2 mol AlCl₃.
   - Vậy số mol AlCl₃ = số mol Al = 0,2 mol.

5. **Tính khối lượng của muối nhôm (AlCl₃) tạo thành:**
   - Khối lượng mol của AlCl₃ là 133,5 gam/mol (Al: 27 + Cl: 35,5 × 3).
   - Khối lượng AlCl₃ = $0,2 \text{ mol} \times 133,5 \text{ gam/mol} = 26,7 \text{ gam}$.

6. **Tính số mol HCl đã tham gia phản ứng:**
   - Từ phương trình phản ứng, 6 mol HCl tương ứng với 2 mol Al.
   - Vậy số mol HCl = $3 \times 0,2 \text{ mol} = 0,6 \text{ mol}$.

7. **Tính khối lượng của HCl đã tham gia phản ứng:**
   - Khối lượng mol của HCl là 36,5 gam/mol.
   - Khối lượng HCl = $0,6 \text{ mol} \times 36,5 \text{ gam/mol} = 21,9 \text{ gam}$.

Vậy khối lượng của HCl tham gia phản ứng là **21,9 gam**.

nhingoc247 · Answer

Bước 1: Viết phương trình hóa học:

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

Bước 2: Tính số mol của các chất:

Số mol nhôm clorua (AlCl₃) thu được: n(AlCl₃) = m/M = 26.7g / (27 + 35.5*3) g/mol ≈ 0.2 mol
Số mol khí hydrogen (H₂) thoát ra: n(H₂) = m/M = 0.6g / 2 g/mol = 0.3 mol

Bước 3: Tính số mol HCl phản ứng:

Từ phương trình hóa học, ta thấy:

2 mol Al phản ứng với 6 mol HCl
0.2 mol AlCl₃ (tương ứng với 0.2 mol Al) sẽ phản ứng với 6/2 * 0.2 = 0.6 mol HCl

Bước 4: Tính khối lượng HCl phản ứng:

m(HCl) = n(HCl) * M(HCl) = 0.6 mol * (1 + 35.5) g/mol = 21.9g

Kết luận: Khối lượng của HCl tham gia phản ứng là 21.9 gam.

Đáp số: 21.9 gam.

Kita Mirai · Answer

{"userId":5302430,"userName":"MIna Hana"}