hòa tan hoàn toàn 2,8gam Fe trong dung dịch Hydrochloric acid ( HCL ) dư , thu được iron II chloride ( FeCl2 ) và khí hydrogen a ) viết ptrinh hóa học xảy ra b) tính khối lượng iron ( II ) chloride t...

a) Phương trình hóa học xảy ra khi hòa tan sắt (Fe) trong dung dịch axit hydrochloric (HCl) là: \[ \text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2 \] b) Để tính khối lượng iron (II) chloride (FeCl2) thu được, trước tiên ta cần tính số mol của sắt (Fe) đã hòa tan. Khối lượng mol của Fe = 56 g/mol. Số mol của Fe: \[ n_{\text{Fe}} = \frac{m_{\text{Fe}}}{M_{\text{Fe}}} = \frac{2,8 \text{ g}}{56 \text{ g/mol}} = 0,05 \text{ mol} \] Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol FeCl2. Do đó, số mol FeCl2 thu được cũng là 0,05 mol. Khối lượng mol của FeCl2 = 55,5 g/mol (Cl) + 56 g/mol (Fe) = 111,5 g/mol. Khối lượng FeCl2 thu được: \[ m_{\text{FeCl}_2} = n_{\text{FeCl}_2} \times M_{\text{FeCl}_2 = 0,05 \text{ mol} \times 111,5 \text{ g/mol} = 5,575 \text{ g} \] c) Để tính thể tích khí hydrogen (H2) thu được ở điều kiện chuẩn, ta cũng sử dụng số mol của Fe. Theo phương trình phản ứng, 1 mol Fe sẽ tạo ra 1 mol H2. Do đó, số mol H2 thu được cũng là 0,05 mol. Thể tích khí H2 ở điều kiện chuẩn (1 mol khí chiếm 22,4 lít): \[ V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 0,05 \text{ mol} \times 22,4 \text{ lít/mol} = 1,12 \text{ lít} \] Tóm lại: - Khối lượng FeCl2 thu được là 5,575 g. - Thể tích khí H2 thu được là 1,12 lít.