Cho phương trình:NH3 + H2O ⇌NH4+ + OH- Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất nào là base?

Phân tích phản ứng theo thuyết Brønsted-Lowry
Thuyết Brønsted-Lowry định nghĩa acid là chất cho proton (H+) và base là chất nhận proton.

Trong phản ứng: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻

NH₃: Nhận 1 proton (H+) từ H₂O để tạo thành NH₄⁺. Như vậy, NH₃ đóng vai trò là base.
H₂O: Cho 1 proton (H+) cho NH₃ để tạo thành OH⁻. Như vậy, H₂O đóng vai trò là acid.
Kết luận:

Theo thuyết Brønsted-Lowry, trong phản ứng thuận của phương trình NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, NH₃ là base.

Giải thích thêm:

Base liên hợp: NH₃ khi nhận proton trở thành NH₄⁺, được gọi là acid liên hợp của NH₃.
Acid liên hợp: H₂O khi cho proton trở thành OH⁻, được gọi là base liên hợp của H₂O.
Ví dụ khác:

Trong phản ứng HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻:

HCl là acid (cho proton)
H₂O là base (nhận proton)
H₃O⁺ là acid liên hợp của H₂O
Cl⁻ là base liên hợp của HCl