từ 1.36 tấn ammonia điều chế được V lít dung dịch hno3 25.2% ( D= 1.53gam/cm3) hiệu suất cả quá trình là 80% . tính giá trị gần nhất của V

Question

hãy tiếp tụchg1 · Accepted Answer

$n_{NH_{3}} =\frac{1360}{17} =80\ kmol$

Áp dụng bảo toàn nguyên tố cho N, ta có:

$n_{HNO_{3} \ lt} =n_{NH_{3}} =80\ kmol$

Hiệu suất cả quá trình là 80%

$ \begin{array}{l}
\Rightarrow n_{HNO_{3} \ tt} =n_{HNO_{3} \ lt} .H\%=80.80\%=64\ kmol\
\Rightarrow m_{HNO_{3}} =64.63=4032\ kg\
\Rightarrow m_{dd\ HNO_{3}} =\frac{m_{HNO_{3}} .100}{C\%} =\frac{4032.100}{25,2} =16000\ kg\
\Rightarrow V_{dd} =\frac{m_{dd}}{D} =\frac{16000}{1,53} =10457,5\ l
\end{array}$

Timi · Answer

Để giải bài toán này, chúng ta cần thực hiện các bước sau:

1. **Tính số mol ammonia (NH₃)**:
   - Khối lượng của ammonia là 1.36 tấn = 1360 kg = 1360000 g.
   - Khối lượng mol của NH₃ = 14 (N) + 3 × 1 (H) = 17 g/mol.
   - Số mol NH₃ = $ \frac{1360000 \text{ g}}{17 \text{ g/mol}} = 80000 \text{ mol} $.

2. **Tính số mol HNO₃ cần thiết**:
   - Phản ứng giữa NH₃ và HNO₃ là: 
     $$
     NH₃ + HNO₃ \rightarrow NH₄NO₃
     $$
   - Từ phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa NH₃ và HNO₃ là 1:1. Do đó, số mol HNO₃ cần thiết cũng là 80000 mol.

3. **Tính khối lượng HNO₃ cần thiết**:
   - Khối lượng mol của HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 63 g/mol.
   - Khối lượng HNO₃ cần thiết = $ 80000 \text{ mol} \times 63 \text{ g/mol} = 5040000 \text{ g} $.

4. **Tính khối lượng HNO₃ thực tế cần dùng**:
   - Hiệu suất của quá trình là 80%, do đó khối lượng HNO₃ thực tế cần dùng là:
     $$
     \text{Khối lượng HNO₃ thực tế} = \frac{5040000 \text{ g}}{0.8} = 6300000 \text{ g}.
     $$

5. **Tính thể tích dung dịch HNO₃**:
   - Dung dịch HNO₃ có nồng độ 25.2% và mật độ 1.53 g/cm³.
   - Khối lượng của dung dịch HNO₃ = 6300000 g.
   - Khối lượng của HNO₃ trong dung dịch = 25.2% của khối lượng dung dịch:
     $$
     \text{Khối lượng HNO₃} = 0.252 \times \text{Khối lượng dung dịch}.
     $$
   - Gọi khối lượng dung dịch là $ m $:
     $$
     0.252m = 6300000 \Rightarrow m = \frac{6300000}{0.252} \approx 25000000 \text{ g}.
     $$

6. **Tính thể tích dung dịch**:
   - Thể tích dung dịch (V) = $ \frac{\text{Khối lượng dung dịch}}{\text{Mật độ}} $:
     $$
     V = \frac{25000000 \text{ g}}{1.53 \text{ g/cm}^3} \approx 16393476.5 \text{ cm}^3 = 16393.4765 \text{ lít}.
     $$

Vậy giá trị gần nhất của V là khoảng **16393 lít**.

le-khanh-ly-4a · Answer

Giải bài toán điều chế HNO3 từ NH3
1. Phản ứng điều chế HNO3 từ NH3
Quá trình điều chế HNO3 từ NH3 bao gồm nhiều giai đoạn, nhưng phản ứng tổng quát có thể viết gọn như sau:

NH3 + O2 → HNO3 + H2O
Tuy nhiên, để cân bằng phương trình và tính toán chính xác, cần viết các phương trình phản ứng cụ thể từng giai đoạn.

2. Tính toán
Bước 1: Tính số mol NH3 ban đầu

Khối lượng mol của NH3: 17 g/mol
Số mol NH3 ban đầu: 1.36 tấn = 1360000g => n(NH3) = 1360000g / 17g/mol = 80000 mol
Bước 2: Tính số mol HNO3 tạo thành theo lý thuyết

Lưu ý: Ở đây, chúng ta cần dựa vào phương trình phản ứng cân bằng cụ thể để xác định tỉ lệ mol giữa NH3 và HNO3. Tuy nhiên, do bạn chưa cung cấp thông tin chi tiết về các giai đoạn phản ứng, nên tôi sẽ giả sử hiệu suất của từng giai đoạn là 100% để tính toán số mol HNO3 lý thuyết.
Giả sử tỉ lệ mol NH3 : HNO3 là 1:1 (tùy vào phương trình phản ứng cụ thể) => n(HNO3 lý thuyết) = n(NH3) = 80000 mol
Bước 3: Tính số mol HNO3 thực tế thu được

Hiệu suất của quá trình là 80% => n(HNO3 thực tế) = n(HNO3 lý thuyết) * 80% = 80000 mol * 80% = 64000 mol
Bước 4: Tính khối lượng dung dịch HNO3 thu được

Khối lượng mol của HNO3: 63 g/mol
Khối lượng HNO3 thực tế: m(HNO3) = n(HNO3 thực tế) * M(HNO3) = 64000 mol * 63 g/mol = 4032000g
Nồng độ dung dịch HNO3: 25.2% => Khối lượng dung dịch HNO3: m(dd) = m(HNO3) / C% = 4032000g / 25.2% ≈ 16000000g = 16000 kg
Bước 5: Tính thể tích dung dịch HNO3

Khối lượng riêng của dung dịch: D = 1.53 g/cm³ = 1.53 kg/dm³
Thể tích dung dịch: V = m(dd) / D = 16000 kg / 1.53 kg/dm³ ≈ 10457 dm³ ≈ 10457 lít