bjzkznsksm

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định phản ứng giữa KOH và (NH₄)₂SO₄. 1. **Viết phương trình phản ứng:** \[ (NH_4)_2SO_4 + 2KOH \rightarrow 2NH_3 + K_2SO_4 + 2H_2O \] 2. **Tính số mol của các chất:** - Số mol KOH: \[ n_{KOH} = C \times V = 1 \, M \times 0.050 \, L = 0.050 \, mol \] - Số mol (NH₄)₂SO₄: \[ n_{(NH_4)_2SO_4} = C \times V = 0.5 \, M \times 0.020 \, L = 0.010 \, mol \] 3. **Xác định chất phản ứng hết:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol (NH₄)₂SO₄ cần 2 mol KOH. Vậy số mol KOH cần thiết để phản ứng với 0.010 mol (NH₄)₂SO₄ là: \[ n_{KOH \, cần} = 2 \times n_{(NH_4)_2SO_4} = 2 \times 0.010 \, mol = 0.020 \, mol \] So sánh với số mol KOH có: - Số mol KOH có: 0.050 mol - Số mol KOH cần: 0.020 mol Vậy KOH là dư, và (NH₄)₂SO₄ là chất phản ứng hết. 4. **Tính số mol NH₃ sinh ra:** Theo phương trình phản ứng, 1 mol (NH₄)₂SO₄ cho ra 2 mol NH₃. Vậy số mol NH₃ sinh ra là: \[ n_{NH_3} = 2 \times n_{(NH_4)_2SO_4} = 2 \times 0.010 \, mol = 0.020 \, mol \] 5. **Tính thể tích khí NH₃ ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc):** 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể tích là 22.4 L. Vậy thể tích khí NH₃ sinh ra là: \[ V = n_{NH_3} \times 22.4 \, L/mol = 0.020 \, mol \times 22.4 \, L/mol = 0.448 \, L \] **Kết luận:** Thể tích khí NH₃ thu được là \( V = 0.448 \, L \).