câu 3: trong các chất trên chất a có điện li trong đó gồm b chất điện li yếu và các chất điện li mạnh. Tính giá trị a+b

**Câu 3:** Để xác định giá trị a và b, trước tiên ta cần phân loại các chất đã cho: - **Chất điện li mạnh:** $Ba(OH)_2$, $KOH$, $Al_2(SO_4)_3$ (các muối và hydroxide của kim loại kiềm và kiềm thổ thường là điện li mạnh). - **Chất điện li yếu:** $H_2S$, $H_3PO_4$, $Fe(OH)_3$ (các axit yếu và hydroxide không tan). Trong danh sách trên, ta có: - Chất điện li mạnh: $Al_2(SO_4)_3$, $KOH$, $Ba(OH)_2$ (3 chất) - Chất điện li yếu: $H_2S$, $H_3PO_4$, $Fe(OH)_3$ (3 chất) Vậy: - a = 3 (số chất điện li mạnh) - b = 3 (số chất điện li yếu) Tính giá trị a + b: \[ a + b = 3 + 3 = 6 \] **Giá trị a + b là:** 6 --- **Câu 1:** Khí nitrogen hóa lỏng ở nhiệt độ nào? - Nitrogen (N₂) hóa lỏng ở nhiệt độ khoảng -196°C. --- **Câu 2:** Tính pH 200 mL dung dịch $Ba(OH)_2~0,05M$. - $Ba(OH)_2$ là một chất điện li mạnh, khi hòa tan trong nước sẽ phân ly hoàn toàn thành $Ba^{2+}$ và $2OH^-$. - Nồng độ $OH^-$ trong dung dịch là: \[ [OH^-] = 2 \times 0,05M = 0,1M \] - Tính pOH: \[ pOH = -\log[OH^-] = -\log(0,1) = 1 \] - Tính pH: \[ pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 \] **pH của dung dịch là:** 13