Sodium sulfite được biết đến là sản phẩm trong quá trình xử lý lưu huỳnh trong khí thải. Ngoài ra Na2SO3 còn có nhiều ứng dụng khác như làm chất bảo quản, tham gia sản xuất giấy, dệt nhuộm, tẩy trắng;...

Để giải bài toán này, chúng ta cần xác định số mol của SO2 và NaOH, sau đó tính toán lượng Sodium sulfite (Na2SO3) được tạo ra. 1. **Tính số mol của SO2:** - Thể tích khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn (đkc) là 123,95 lít. - Sử dụng công thức: \[ n = \frac{V}{V_{m}} \] với \( V_{m} = 22,4 \, lít/mol \) (thể tích mol ở đkc). - Tính số mol: \[ n_{SO2} = \frac{123,95}{22,4} \approx 5,53 \, mol \] 2. **Tính số mol của NaOH:** - Dung dịch NaOH 1M có thể tính số mol như sau: \[ n_{NaOH} = C \times V = 1 \, mol/lít \times 7 \, lít = 7 \, mol \] 3. **Phản ứng giữa SO2 và NaOH:** - Phản ứng giữa SO2 và NaOH được mô tả như sau: \[ SO2 + 2NaOH \rightarrow Na2SO3 + H2O \] - Từ phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol SO2 phản ứng với 2 mol NaOH để tạo ra 1 mol Na2SO3. 4. **Tính toán số mol Na2SO3 tạo ra:** - Số mol Na2SO3 được tạo ra sẽ phụ thuộc vào số mol của SO2 và NaOH: - Từ SO2: \( n_{Na2SO3} = n_{SO2} = 5,53 \, mol \) - Từ NaOH: \( n_{Na2SO3} = \frac{n_{NaOH}}{2} = \frac{7}{2} = 3,5 \, mol \) - Số mol Na2SO3 tối đa sẽ là số mol nhỏ hơn, tức là \( n_{Na2SO3} = 3,5 \, mol \). 5. **Tính khối lượng của Na2SO3:** - Khối lượng mol của Na2SO3: \[ M_{Na2SO3} = 2 \times 23 + 32 + 3 \times 16 = 46 + 32 + 48 = 126 \, g/mol \] - Khối lượng Na2SO3: \[ m = n \times M = 3,5 \, mol \times 126 \, g/mol = 441 \, g \] Vậy giá trị của m là **441 g**. **Đáp án: C. 441.**