Trắc nghiệm đúng sai 2 A. Na', Cl , Ar. B. Li , F,, Ne. C. Na*, F', Ne. D. K*, CI',Ar.,B. PHẦN II: ( 4,0 điểm). Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22 Trong mỗi ý,a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng (Đ) hoặc sai (S). (Phần này làm trên giấy kiểm tra),Câu 19. Cho các thông tin về nguyên tố Magnesium (Mg) trong tự nhiên như sau:,$15^2252p^235^23p^243^23d$, "Nguyên tử","''Mg",1 Mg,7*Mg "% số nguyên tử","78,6%","10,1%","11,3%" ,a. Trong tự nhiên nguyên tố Magnesium có ba đồng vị bền.,b. Đồng vị "Mg phổ biến nhất so với các đồng vị còn lại. S,c. Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn.,d. Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,327.,Câu 20. Hình dưới mô tả orbital (a) và orbital (b) chứa electron trong nguyên tử sodium (Na) ở trạng thái,cơ bản. Mức năng lượng của orbital (a) cao hơn orbital (b).,,,Cho các phát biểu sau:,a) Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron.,b) Số electron trong 1 orbital (b) gấp ba số electron trong orbital (a).,c) Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital,d) orbital (a) và (b) Khác nhau về định hướng trong không gian.,Câu 21. Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang,điện là 14. $2p+n=46$ $15=p=200~s$,b. Số proton của R bằng 16 a. Cấu hình electron nguyên tử của R là $[Ne]~3s^23p^2$ $2p-n=14$,c. R là một nguyên tố phi kim,d. Phân lớp ngoài cùng của R là phân lớp nửa bão hòa $1s^22s^22p^63s^23p$,Trang2/3 - Mã đề ..408....

Question

Trắc nghiệm đúng sai 2 > A. Na', Cl , Ar. B. Li , F,, Ne. C. Na*, F', Ne. D. K*, CI',Ar.,B. PHẦN II: ( 4,0 điểm). Câu trắc nghiệm đúng sai. Thí sinh trả lời từ câu 19 đến câu 22 Trong mỗi ý,a), b), c), d) ở mỗi câu, thí sinh chọn đúng (Đ) hoặc sai (S). (Phần này làm trên giấy kiểm tra),Câu 19. Cho các thông tin về nguyên tố Magnesium (Mg) trong tự nhiên như sau:,$15^2252p^235^23p^243^23d$, "Nguyên tử","''Mg",1 Mg,7*Mg "% số nguyên tử","78,6%","10,1%","11,3%" ,a. Trong tự nhiên nguyên tố Magnesium có ba đồng vị bền.,b. Đồng vị "Mg phổ biến nhất so với các đồng vị còn lại. S,c. Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn.,d. Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,327.,Câu 20. Hình dưới mô tả orbital (a) và orbital (b) chứa electron trong nguyên tử sodium (Na) ở trạng thái,cơ bản. Mức năng lượng của orbital (a) cao hơn orbital (b).,

,

,Cho các phát biểu sau:,a) Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron.,b) Số electron trong 1 orbital (b) gấp ba số electron trong orbital (a).,c) Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital,d) orbital (a) và (b) Khác nhau về định hướng trong không gian.,Câu 21. Cho nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 46, số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang,điện là 14. $2p+n=46$ $15=p=200~s$,b. Số proton của R bằng 16 a. Cấu hình electron nguyên tử của R là $[Ne]~3s^23p^2$ $2p-n=14$,c. R là một nguyên tố phi kim,d. Phân lớp ngoài cùng của R là phân lớp nửa bão hòa $1s^22s^22p^63s^23p$,Trang2/3 - Mã đề ..408....

nht · Accepted Answer

Câu 19:**

a. Trong tự nhiên nguyên tố Magnesium có ba đồng vị bền.
**Đúng (Đ)** - Magnesium có ba đồng vị bền: $^{24}Mg$, $^{25}Mg$, và $^{26}Mg$.

b. Đồng vị "Mg phổ biến nhất so với các đồng vị còn lại.
**Đúng (Đ)** - Đồng vị $^{24}Mg$ là đồng vị phổ biến nhất với 78,6%.

c. Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn.
**Sai (S)** - Các đồng vị của Magnesium không nằm ở ô thứ 24, mà Magnesium nằm ở ô thứ 12 trong bảng tuần hoàn.

d. Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,327.
**Đúng (Đ)** - Nguyên tử khối trung bình của Magnesium là khoảng 24,305, nhưng có thể làm tròn thành 24,327 trong một số tài liệu.

Timi · Answer

**Câu 19:**

a. Trong tự nhiên nguyên tố Magnesium có ba đồng vị bền.  
**Đúng (Đ)** - Magnesium có ba đồng vị bền: $^{24}Mg$, $^{25}Mg$, và $^{26}Mg$.

b. Đồng vị "Mg phổ biến nhất so với các đồng vị còn lại.  
**Đúng (Đ)** - Đồng vị $^{24}Mg$ là đồng vị phổ biến nhất với 78,6%.

c. Ba đồng vị bền trên đều ở cùng 1 ô thứ 24 trong bảng tuần hoàn.  
**Sai (S)** - Các đồng vị của Magnesium không nằm ở ô thứ 24, mà Magnesium nằm ở ô thứ 12 trong bảng tuần hoàn.

d. Nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,327.  
**Đúng (Đ)** - Nguyên tử khối trung bình của Magnesium là khoảng 24,305, nhưng có thể làm tròn thành 24,327 trong một số tài liệu.

**Câu 20:**

a) Electron trong các orbital (a) và (b) thuộc cùng lớp electron.  
**Đúng (Đ)** - Cả hai orbital đều thuộc lớp 3.

b) Số electron trong 1 orbital (b) gấp ba số electron trong orbital (a).  
**Sai (S)** - Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron, do đó không thể có số electron trong một orbital gấp ba số electron trong orbital khác.

c) Electron trên orbital (a) nằm gần hạt nhân hơn electron trên orbital (b).  
**Đúng (Đ)** - Thông thường, orbital có mức năng lượng thấp hơn sẽ nằm gần hạt nhân hơn.

d) orbital (a) và (b) Khác nhau về định hướng trong không gian.  
**Đúng (Đ)** - Các orbital khác nhau có định hướng khác nhau trong không gian.

**Câu 21:**

a. Số proton của R bằng 16.  
**Sai (S)** - Tổng số hạt cơ bản là 46, trong đó số hạt mang điện (proton) nhiều hơn số hạt không mang điện (neutron) là 14. Nếu gọi số proton là Z và số neutron là N, ta có: Z + N = 46 và Z - N = 14. Giải hệ phương trình này, ta tìm được Z = 30, không phải 16.

b. Cấu hình electron nguyên tử của R là $[Ne]~3s^23p^3$.  
**Sai (S)** - Với số proton là 30, cấu hình electron sẽ là $[Ar]~4s^23d^{10}~4p^6$.

c. R là một nguyên tố phi kim.  
**Sai (S)** - Với số proton là 30, nguyên tố này là kẽm (Zn), là một kim loại.

d. Phân lớp ngoài cùng của R là phân lớp nửa bão hòa.  
**Sai (S)** - Phân lớp ngoài cùng của R không phải là nửa bão hòa, vì nó không có số electron bằng một nửa số electron tối đa có thể chứa trong phân lớp đó.

Tóm lại:
- Câu 19: a Đ, b Đ, c S, d Đ
- Câu 20: a Đ, b S, c Đ, d Đ
- Câu 21: a S, b S, c S, d S