Cho 300g dd H2SO4 19,6% vào 300g đ NaOH -Tính nồng độ % của dd NaOH -Tính nồng độ % các chất dd sau PƯ

Để giải bài toán này, trước tiên ta cần tính số mol của H2SO4 và NaOH, sau đó xác định các chất còn lại sau phản ứng. 1. **Tính số mol của H2SO4:** - Khối lượng dung dịch H2SO4 = 300g - Nồng độ H2SO4 = 19,6% → Khối lượng H2SO4 = 300g × 19,6% = 58,8g - Khối lượng mol của H2SO4 = 98g/mol - Số mol H2SO4 = 58,8g / 98g/mol ≈ 0,6 mol 2. **Tính số mol của NaOH:** - Khối lượng NaOH = 300g - Khối lượng mol của NaOH = 40g/mol - Số mol NaOH = 300g / 40g/mol = 7,5 mol 3. **Phản ứng giữa H2SO4 và NaOH:** Phản ứng xảy ra theo phương trình: \[ H2SO4 + 2NaOH \rightarrow Na2SO4 + 2H2O \] Từ phương trình, ta thấy 1 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol NaOH. - Số mol NaOH cần để phản ứng với 0,6 mol H2SO4 là: 0,6 mol × 2 = 1,2 mol NaOH. - Số mol NaOH còn lại sau phản ứng: 7,5 mol - 1,2 mol = 6,3 mol NaOH. 4. **Tính nồng độ % của dung dịch NaOH:** - Khối lượng NaOH còn lại = 6,3 mol × 40g/mol = 252g. - Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng = 300g (H2SO4) + 300g (NaOH) = 600g. - Nồng độ % của NaOH = (khối lượng NaOH còn lại / tổng khối lượng dung dịch) × 100% = (252g / 600g) × 100% ≈ 42%. 5. **Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng:** - Khối lượng Na2SO4 tạo thành: 0,6 mol × 142g/mol (khối lượng mol của Na2SO4) = 85,2g. - Tổng khối lượng dung dịch sau phản ứng = 600g. - Nồng độ % của Na2SO4 = (85,2g / 600g) × 100% ≈ 14,2%. - Nồng độ % của H2SO4 còn lại = 0g (vì đã phản ứng hết). - Nồng độ % của NaOH còn lại = 42%. Tóm lại: - Nồng độ % của dung dịch NaOH sau phản ứng là khoảng 42%. - Nồng độ % của Na2SO4 là khoảng 14,2%.