-Cho 10g hỗn hợp Mg và Cu hòa tan vào dung dịch HCl dư thu được 3,7185 lít khí ở điều kiện chuẩn. Tính thành phần phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp

Để giải bài toán này, ta cần xác định số mol khí H₂ sinh ra từ phản ứng giữa Mg và Cu với HCl, sau đó tính toán thành phần phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp. 1. **Tính số mol khí H₂ sinh ra:** - Theo điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm 22,4 lít. Vậy số mol khí H₂ thu được là: \[ n_{H_2} = \frac{V}{22,4} = \frac{3,7185}{22,4} \approx 0,166 mol \] 2. **Phản ứng hóa học:** - Phản ứng của Mg với HCl: \[ Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \] - Phản ứng của Cu với HCl (Cu không phản ứng với HCl): \[ Cu + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2 \] Tuy nhiên, Cu không tham gia phản ứng với HCl, nên chỉ có Mg tham gia phản ứng. 3. **Tính số mol Mg:** - Từ phản ứng của Mg với HCl, ta có: \[ 1 \text{ mol Mg} \rightarrow 1 \text{ mol H}_2 \] Vậy số mol Mg là: \[ n_{Mg} = n_{H_2} = 0,166 mol \] 4. **Tính khối lượng của Mg:** - Khối lượng mol của Mg là 24 g/mol. Vậy khối lượng của Mg là: \[ m_{Mg} = n_{Mg} \times M_{Mg} = 0,166 \times 24 \approx 3,984 g \] 5. **Tính khối lượng của Cu:** - Tổng khối lượng hỗn hợp là 10 g, nên khối lượng của Cu là: \[ m_{Cu} = 10 - m_{Mg} = 10 - 3,984 \approx 6,016 g \] 6. **Tính thành phần phần trăm khối lượng của Cu:** - Thành phần phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp là: \[ \% Cu = \left( \frac{m_{Cu}}{10} \right) \times 100 = \left( \frac{6,016}{10} \right) \times 100 \approx 60,16\% \] **Kết luận:** Thành phần phần trăm khối lượng Cu trong hỗn hợp là khoảng 60,16%.