giuos tao đê

### I. Phần trắc nghiệm: A. Sắt bị nam châm hút. ✅ B. Al có phản ứng với dung dịch kiềm. ❌ C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt. ✅ D. Al, Fe đều không phản ứng với HNO đđặ nngội. ❌ ### II. Tự luận: **Câu 1:** Khánh không nên sử dụng xô nhôm để dựng nước vôi vì nhôm (Al) có thể phản ứng với dung dịch kiềm (nước vôi) tạo ra hiđro và muối nhôm, dẫn đến sự ăn mòn và hư hỏng của xô. Phương trình phản ứng như sau: \[ 2Al + 2NaOH + 6H_2O \rightarrow 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2 \uparrow \] **Câu 2:** Dãy chuyển đổi hóa học được thể hiện như sau: 1. Phương trình phản ứng từ Fe và Cl2 tạo ra FeCl3: \[ 2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3 \] (Điều kiện: Nhiệt độ cao) 2. Phương trình phản ứng từ FeCl3 và NaOH tạo ra Fe(OH)3: \[ FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl \] (Điều kiện: Dung dịch) 3. Phương trình phản ứng từ Fe(OH)3 và H2SO4 tạo ra Fe2(SO4)3: \[ 2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O \] (Điều kiện: Nhiệt độ) 4. Phương trình phản ứng từ Fe2(SO4)3 và NaCl tạo ra FeCl3: \[ Fe_2(SO_4)_3 + 6NaCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3Na_2SO_4 \] (Điều kiện: Dung dịch) **Câu 3:** a. Khi cho 1,92 gam Cu vào 40ml dung dịch AgNO3 0,5M, ta có thể tính số mol AgNO3: \[ n(AgNO_3) = C \cdot V = 0,5 \, \text{mol/L} \cdot 0,04 \, \text{L} = 0,02 \, \text{mol} \] Phản ứng xảy ra giữa Cu và AgNO3 theo phương trình: \[ Cu + 2AgNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2Ag \] Số mol Cu có trong 1,92g: \[ n(Cu) = \frac{m}{M} = \frac{1,92 \, \text{g}}{64 \, \text{g/mol}} = 0,03 \, \text{mol} \] Vì Cu phản ứng với 0,02 mol AgNO3, và sẽ có dư Cu. Chất rắn Y sẽ là bạc (Ag) và dung dịch X sẽ chứa Cu(NO3)2. b. Nồng độ mol của chất tan trong dung dịch X là nồng độ của Cu(NO3)2. Số mol Cu(NO3)2 là 0,02 mol, do đó: \[ C = \frac{n}{V} = \frac{0,02 \, \text{mol}}{0,04 \, \text{L}} = 0,5 \, \text{M} \] c. Thành phần phần trăm của các chất trong chất rắn Y: Số mol Ag thu được là 0,02 mol (theo phương trình phản ứng). Khối lượng của Ag: \[ m(Ag) = n(Ag) \cdot M(Ag) = 0,02 \, \text{mol} \cdot 108 \, \text{g/mol} = 2,16 \, \text{g} \] Tổng khối lượng chất rắn Y: \[ m(Y) = m(Ag) = 2,16 \, \text{g} \] Thành phần phần trăm của Ag trong Y: \[ \%\text{Ag} = \left( \frac{2,16 \, \text{g}}{2,16 \, \text{g}} \right) \cdot 100\% = 100\% \] Vậy chất rắn Y chỉ chứa Ag. **Tóm lại:** - Chất rắn Y: Ag, nồng độ mol trong dung dịch X: 0,5M, thành phần phần trăm trong Y: 100% Ag.