Phải lấy bao nhiêu lit dung dich có pH=1 trộn với 2 lit dung dịch có pH=3 để được dung dịch có pH =2

Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng công thức tính pH và nồng độ ion H⁺ trong dung dịch. 1. **Tính nồng độ ion H⁺ của các dung dịch:** - Dung dịch có pH = 1: \[ [H^+]_1 = 10^{-1} = 0.1 \, \text{mol/L} \] - Dung dịch có pH = 3: \[ [H^+]_2 = 10^{-3} = 0.001 \, \text{mol/L} \] - Dung dịch cần đạt pH = 2: \[ [H^+]_3 = 10^{-2} = 0.01 \, \text{mol/L} \] 2. **Gọi x là thể tích (lít) của dung dịch pH = 1 cần trộn.** - Thể tích dung dịch pH = 3 là 2 lít. 3. **Tính tổng số mol ion H⁺ trong từng dung dịch:** - Số mol ion H⁺ trong dung dịch pH = 1: \[ n_1 = [H^+]_1 \times x = 0.1x \] - Số mol ion H⁺ trong dung dịch pH = 3: \[ n_2 = [H^+]_2 \times 2 = 0.001 \times 2 = 0.002 \] 4. **Tính tổng thể tích dung dịch sau khi trộn:** - Tổng thể tích = \( x + 2 \) 5. **Tính số mol ion H⁺ trong dung dịch sau khi trộn:** - Số mol ion H⁺ trong dung dịch pH = 2: \[ n_3 = [H^+]_3 \times (x + 2) = 0.01(x + 2) \] 6. **Thiết lập phương trình:** \[ n_1 + n_2 = n_3 \] \[ 0.1x + 0.002 = 0.01(x + 2) \] 7. **Giải phương trình:** \[ 0.1x + 0.002 = 0.01x + 0.02 \] \[ 0.1x - 0.01x = 0.02 - 0.002 \] \[ 0.09x = 0.018 \] \[ x = \frac{0.018}{0.09} = 0.2 \, \text{lit} \] Vậy, cần lấy **0.2 lít** dung dịch có pH = 1 để trộn với 2 lít dung dịch có pH = 3 để được dung dịch có pH = 2.