Thể điện cực và nguồn điện hoá học HÓA THÂY HỌC,A. Fe và $CuSO_4.$ B. Fe và $Al_2(SO_4)_3.$,C. Sn và $FeSO_4.$ D. Cu và $SnSO_4.$,Câu 50. [CD - SBT] Dự đoán hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra khi dùng một chiếc thìa bằng đồng khuấy vào,cốc chứa dung dịch aluminium nitrate.,A. Chiếc thìa bị phủ một lớp nhôm.,B. Một hỗn hợp đồng và nhôm được tạo thành.,C. Dung dịch trở nên xanh.,D. Không biến đổi hóa học nào xảy ra.,Câu 51. [CD - SBT] Có bốn dung dịch muối không màu $(AgNO_3,~Pb(NO_3)_2,~Zn(NO_3)_2$ và $Ni(NO_3)_2)$ được,đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt. Cho thêm vào 4 ống nghiệm này một sợi dây đồng. Sau một thời gian,,dung dịch nào chuyển xanh? (các phản ứng đều được thực hiện ở điều kiện chuẩn).,$ extcircled A.~AgNO_3.$ $B.~Pb(NO_3)_2.$ $C.~Zn(NO_3)_2.$ $D.~Ni(NO_3)_2.$,Câu 52. (C.08) Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là,A. Cu + dung dịch $FeCl_3.$ B. Fe + dung dịch HCl.,C. Fe + dung dịch $FeCl_3.$ D. Cu + dung dịch $FeCl_2.$,Câu 53. (C.07) Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: $Fe^{2+}/Fe;Cu^{2+}/Cu;Fe^{3+}/Fe^{2+}.$ Cặp,chất không phản ứng với nhau là,A. Fe và dung dịch $CuCl_2.$ B. Fe và dung dịch $FeCl_3.$,C. dung dịch $FeCl_2$ và dung dịch $CuCl_2.$ D. Cu và dung dịch $FeCl_3.$,Câu 54. (A.08) X là kim loại phản ứng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung,dịch $Fe(NO_3)_3.$ Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ đứng trước Ag*/Ag),A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag.,Câu 55. X là kim loại phản ứng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch,$Fe(NO_3)_3.$ Hai kim loại X, Y lần lượt là,A. Ag, Mg. B. Cu, Fe. C. Fe, Cu. D. Mg, Ag.,Câu 56. [MH - 2021] Cho từ từ đến dư kim loại X vào dung dịch $FeCl_3,$ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu,được dung dịch Y chứa hai muối. X là kim loại nào sau đây?,A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Na.,Câu 57. Khi cho mẫu Zn vào bình đựng dung dịch X, thì thấy khối lượng chất rắn trong bình từ từ tăng lê,Dung dịch X là,$A.~Cu(NO_3)_2.$ $B.~AgNO_3.$ $C.~KNO_3.$ $D.~Fe(NO_3)_3.$,Câu 58. Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch,$A.~CuSO_4.$ $B.~AlCl_3.$ C. HCl. $D.~FeCl_3.$,Câu 59. (C.08) Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau,$2YCl_3 ightarrow XCl_2+2YCl_2;Y+XCl_2 ightarrow YCl_2+X.$,Phát biểu đúng là:,A. lon $Y^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn ion $X^{2+}.$,B. Kim loại X khử được ion $Y^{2+}.$,C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.,D. Ion Y3* có tính oxi hóa mạnh hơn ion $X^{2+}.$,Câu 60. (A.11) Cho các phản ứng sau: $Fe+2Fe(NO_3)_3 ightarrow3Fe(NO_3)_2;$,$AgNO_3+Fe(NO_3)_2 ightarrow Fe(NO_3)_3+Ag$,Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại là:,$A.~Fe^{2+},~Ag^+,~Fe^{3+}.$ $B.~Ag^+,~Fe^{2+},~Fe^{3+}.$,$C.~Fe^{2+},~Fe^{3+},~Ag^+.$ $D.~Ag^+,~Fe^{3+},~Fe^{2+}.$,NHÓM 12

Question

Thể điện cực và nguồn điện hoá học HÓA THÂY HỌC,A. Fe và $CuSO_4.$ B. Fe và $Al_2(SO_4)_3.$,C. Sn và $FeSO_4.$ D. Cu và $SnSO_4.$,Câu 50. [CD - SBT] Dự đoán hiện tượng nào sau đây sẽ xảy ra khi dùng một chiếc thìa bằng đồng khuấy vào,cốc chứa dung dịch aluminium nitrate.,A. Chiếc thìa bị phủ một lớp nhôm.,B. Một hỗn hợp đồng và nhôm được tạo thành.,C. Dung dịch trở nên xanh.,D. Không biến đổi hóa học nào xảy ra.,Câu 51. [CD - SBT] Có bốn dung dịch muối không màu $(AgNO_3,~Pb(NO_3)_2,~Zn(NO_3)_2$ và $Ni(NO_3)_2)$ được,đựng trong bốn ống nghiệm riêng biệt. Cho thêm vào 4 ống nghiệm này một sợi dây đồng. Sau một thời gian,,dung dịch nào chuyển xanh? (các phản ứng đều được thực hiện ở điều kiện chuẩn).,$	extcircled A.~AgNO_3.$ $B.~Pb(NO_3)_2.$ $C.~Zn(NO_3)_2.$ $D.~Ni(NO_3)_2.$,Câu 52. (C.08) Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là,A. Cu + dung dịch $FeCl_3.$ B. Fe + dung dịch HCl.,C. Fe + dung dịch $FeCl_3.$ D. Cu + dung dịch $FeCl_2.$,Câu 53. (C.07) Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: $Fe^{2+}/Fe;Cu^{2+}/Cu;Fe^{3+}/Fe^{2+}.$ Cặp,chất không phản ứng với nhau là,A. Fe và dung dịch $CuCl_2.$ B. Fe và dung dịch $FeCl_3.$,C. dung dịch $FeCl_2$ và dung dịch $CuCl_2.$ D. Cu và dung dịch $FeCl_3.$,Câu 54. (A.08) X là kim loại phản ứng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung,dịch $Fe(NO_3)_3.$ Hai kim loại X, Y lần lượt là (biết thứ tự trong dãy thế điện hoá: $Fe^{3+}/Fe^{2+}$ đứng trước Ag*/Ag),A. Fe, Cu. B. Cu, Fe. C. Ag, Mg. D. Mg, Ag.,Câu 55. X là kim loại phản ứng được với dung dịch $H_2SO_4$ loãng, Y là kim loại tác dụng được với dung dịch,$Fe(NO_3)_3.$ Hai kim loại X, Y lần lượt là,A. Ag, Mg. B. Cu, Fe. C. Fe, Cu. D. Mg, Ag.,Câu 56. [MH - 2021] Cho từ từ đến dư kim loại X vào dung dịch $FeCl_3,$ sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu,được dung dịch Y chứa hai muối. X là kim loại nào sau đây?,A. Mg. B. Zn. C. Cu. D. Na.,Câu 57. Khi cho mẫu Zn vào bình đựng dung dịch X, thì thấy khối lượng chất rắn trong bình từ từ tăng lê,Dung dịch X là,$A.~Cu(NO_3)_2.$ $B.~AgNO_3.$ $C.~KNO_3.$ $D.~Fe(NO_3)_3.$,Câu 58. Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng một lượng dư dung dịch,$A.~CuSO_4.$ $B.~AlCl_3.$ C. HCl. $D.~FeCl_3.$,Câu 59. (C.08) Hai kim loại X, Y và các dung dịch muối clorua của chúng có các phản ứng hóa học sau,$2YCl_3ightarrow XCl_2+2YCl_2;Y+XCl_2ightarrow YCl_2+X.$,Phát biểu đúng là:,A. lon $Y^{2+}$ có tính oxi hóa mạnh hơn ion $X^{2+}.$,B. Kim loại X khử được ion $Y^{2+}.$,C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.,D. Ion Y3* có tính oxi hóa mạnh hơn ion $X^{2+}.$,Câu 60. (A.11) Cho các phản ứng sau: $Fe+2Fe(NO_3)_3ightarrow3Fe(NO_3)_2;$,$AgNO_3+Fe(NO_3)_2ightarrow Fe(NO_3)_3+Ag$,Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá của các ion kim loại là:,$A.~Fe^{2+},~Ag^+,~Fe^{3+}.$ $B.~Ag^+,~Fe^{2+},~Fe^{3+}.$,$C.~Fe^{2+},~Fe^{3+},~Ag^+.$ $D.~Ag^+,~Fe^{3+},~Fe^{2+}.$,NHÓM 12

123haruka · Accepted Answer

50a51c52d

Timi · Answer

**Câu 50:** Khi dùng một chiếc thìa bằng đồng khuấy vào cốc chứa dung dịch aluminium nitrate, hiện tượng xảy ra là:

- **Đáp án:** A. Chiếc thìa bị phủ một lớp nhôm.

**Giải thích:** Đồng (Cu) có khả năng khử ion nhôm (Al³⁺) trong dung dịch, dẫn đến việc nhôm được giải phóng và bám vào bề mặt thìa.

---

**Câu 51:** Khi cho sợi dây đồng vào bốn dung dịch muối không màu, dung dịch nào chuyển xanh?

- **Đáp án:** A. AgNO₃.

**Giải thích:** Dung dịch AgNO₃ không phản ứng với đồng, nhưng nếu có ion bạc (Ag⁺) trong dung dịch, nó sẽ không chuyển xanh. Các dung dịch khác như Zn(NO₃)₂ và Ni(NO₃)₂ sẽ không chuyển xanh khi cho đồng vào.

---

**Câu 52:** Cặp chất không xảy ra phản ứng hóa học là:

- **Đáp án:** C. Fe + dung dịch FeCl₃.

**Giải thích:** Sắt không thể khử chính ion của nó trong dung dịch FeCl₃.

---

**Câu 53:** Cặp chất không phản ứng với nhau là:

- **Đáp án:** B. Fe và dung dịch FeCl₃.

**Giải thích:** Tương tự như câu 52, sắt không thể khử chính ion của nó.

---

**Câu 54:** Kim loại X phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y phản ứng với dung dịch Fe(NO₃)₃ là:

- **Đáp án:** D. Mg, Ag.

**Giải thích:** Magie (Mg) có thể phản ứng với H₂SO₄ loãng, trong khi bạc (Ag) có thể phản ứng với ion Fe³⁺.

---

**Câu 55:** Kim loại X phản ứng với dung dịch H₂SO₄ loãng, Y phản ứng với dung dịch Fe(NO₃)₃ là:

- **Đáp án:** D. Mg, Ag.

**Giải thích:** Tương tự như câu 54.

---

**Câu 56:** Kim loại X cho vào dung dịch FeCl₃ sẽ thu được dung dịch Y chứa hai muối:

- **Đáp án:** B. Zn.

**Giải thích:** Kẽm (Zn) có thể khử ion Fe³⁺ trong dung dịch FeCl₃ thành ion Fe²⁺.

---

**Câu 57:** Dung dịch X mà khi cho Zn vào khối lượng chất rắn tăng lên là:

- **Đáp án:** A. Cu(NO₃)₂.

**Giải thích:** Kẽm sẽ khử ion Cu²⁺ trong dung dịch Cu(NO₃)₂ thành đồng kim loại, làm tăng khối lượng chất rắn.

---

**Câu 58:** Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Cu và Zn, ta có thể dùng dung dịch:

- **Đáp án:** C. HCl.

**Giải thích:** HCl có thể hòa tan cả đồng và kẽm.

---

**Câu 59:** Phát biểu đúng về các phản ứng hóa học là:

- **Đáp án:** C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y.

**Giải thích:** Nếu X có thể khử Y, điều đó có nghĩa là X có tính khử mạnh hơn Y.

---

**Câu 60:** Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại là:

- **Đáp án:** C. Fe²⁺, Fe³⁺, Ag⁺.

**Giải thích:** Tính oxi hóa của các ion kim loại tăng dần từ Fe²⁺ đến Fe³⁺ và sau đó là Ag⁺.