nêjejbsbwbhwhhhh

**Câu 165:** Để tính giá trị m (theo tấn) của quặng bauxite, ta cần biết lượng Al thu được từ quặng bauxite và hiệu suất phản ứng. 1. **Tính lượng Al cần thiết:** - Lượng Al thu được là 600 kg. - Hiệu suất phản ứng là 60%, do đó lượng Al thực tế cần để thu được 600 kg là: \[ \text{Lượng Al thực tế} = \frac{600 \text{ kg}}{0.6} = 1000 \text{ kg} \] 2. **Tính lượng $Al_2O_3$ cần thiết:** - Phương trình điện phân của $Al_2O_3$ là: \[ 2Al_2O_3 \rightarrow 4Al + 3O_2 \] - Từ phương trình, ta thấy 1 mol $Al_2O_3$ cho ra 4 mol Al. - Khối lượng mol của $Al_2O_3$ là: \[ M_{Al_2O_3} = 2 \times 27 + 3 \times 16 = 102 \text{ g/mol} \] - Số mol Al cần thiết để thu được 1000 kg Al là: \[ n_{Al} = \frac{1000 \text{ kg}}{27 \text{ g/mol}} = \frac{1000000 \text{ g}}{27} \approx 37037 \text{ mol} \] - Số mol $Al_2O_3$ cần thiết là: \[ n_{Al_2O_3} = \frac{n_{Al}}{4} = \frac{37037}{4} \approx 9259.25 \text{ mol} \] 3. **Tính khối lượng $Al_2O_3$:** - Khối lượng $Al_2O_3$ cần thiết là: \[ m_{Al_2O_3} = n_{Al_2O_3} \times M_{Al_2O_3} = 9259.25 \text{ mol} \times 102 \text{ g/mol} \approx 944000 \text{ g} \approx 944 \text{ kg} \] 4. **Tính khối lượng quặng bauxite:** - Quặng bauxite chứa 55% $Al_2O_3$, do đó: \[ m = \frac{m_{Al_2O_3}}{0.55} = \frac{944 \text{ kg}}{0.55} \approx 1718.18 \text{ kg} \approx 1.72 \text{ tấn} \] **Kết luận:** Giá trị m (theo tấn) là khoảng 1.72 tấn. --- **Câu 166:** Để xác định giá trị V (thể tích khí $O_2$ thoát ra), ta cần sử dụng thông tin về lượng Cu thu được và mối quan hệ giữa Cu và O2 trong phản ứng điện phân. 1. **Tính số mol Cu thu được:** - Khối lượng Cu thu được là 1.28 g. - Khối lượng mol của Cu là 63.5 g/mol. - Số mol Cu là: \[ n_{Cu} = \frac{1.28 \text{ g}}{63.5 \text{ g/mol}} \approx 0.0202 \text{ mol} \] 2. **Tính số mol O2 thoát ra:** - Phương trình điện phân của $CuSO_4$ là: \[ Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu \quad (1) \] \[ 2H_2O \rightarrow O_2 + 4H^+ + 4e^- \quad (2) \] - Từ phương trình (1), 1 mol Cu cần 2 mol e, do đó 0.0202 mol Cu sẽ cần: \[ n_{e^-} = 0.0202 \times 2 = 0.0404 \text{ mol} \] - Từ phương trình (2), 4 mol e sẽ tạo ra 1 mol O2, do đó số mol O2 thoát ra là: \[ n_{O_2} = \frac{n_{e^-}}{4} = \frac{0.0404}{4} = 0.0101 \text{ mol} \] 3. **Tính thể tích O2:** - Sử dụng định luật khí lý tưởng, ở điều kiện 25°C và 1 bar, 1 mol khí chiếm khoảng 24.5 L. - Thể tích O2 thoát ra là: \[ V = n_{O_2} \times 24.5 \text{ L/mol} = 0.0101 \text{ mol} \times 24.5 \text{ L/mol} \approx 0.24745 \text{ L} \approx 0.2 \text{ L} \] **Kết luận:** Giá trị V (thể tích khí $O_2$ thoát ra) là khoảng 0.2 L.