so sánh bán kính của các ion sau Mg2+ ,Na+, Al3+

Để so sánh bán kính của các ion $\text{Mg}^{2+}$, $\text{Na}^{+}$, và $\text{Al}^{3+}$, ta cần xem xét các yếu tố sau:

Số điện tích: Các ion có điện tích cao hơn sẽ thu hút các electron mạnh mẽ hơn, khiến cho bán kính của chúng nhỏ hơn.

Cấu hình electron: Các ion này đều có cấu hình electron giống nhau, tức là đều có 10 electron (do Mg, Na, Al đều có 11, 12, 13 proton, lần lượt). Điều này khiến chúng đều có cùng số electron, nhưng số proton khác nhau.

Hiệu ứng điện tích hạt nhân: Với số proton tăng dần từ Mg đến Al, lực hút giữa các proton và electron sẽ mạnh hơn, làm giảm bán kính.

Dựa trên các yếu tố này, bán kính của các ion này sẽ theo thứ tự giảm dần như sau:

• $\text{Al}^{3+}$ có bán kính nhỏ nhất vì có điện tích cao nhất, kéo các electron lại gần hạt nhân hơn.
• $\text{Mg}^{2+}$ có bán kính lớn hơn $\text{Al}^{3+}$ vì điện tích thấp hơn, tạo ra lực hút yếu hơn đối với các electron.
• $\text{Na}^{+}$ có bán kính lớn nhất vì mặc dù có cùng số electron, nhưng có điện tích nhỏ nhất, lực hút đối với electron yếu nhất.

Vậy, thứ tự bán kính từ nhỏ đến lớn là:
$\text{Al}^{3+} < \text{Mg}^{2+} < \text{Na}^{+}$